Relatório de Química geral

I. INTRODUÇÃO

I. 1. Cinética Química

Existem transformações nas quais só se percebe o sinal de mudança depois de um longo tempo enquanto em outras o sinal aparece rapidamente. A parte da química que estuda a velocidade ou rapidez dessas reações é conhecida como Cinética Química.
Imaginemos a seguinte reação:
A + B → C + D
Colocamos A e B em contato. Eles reagem para produzir C e D. A rapidez com que essa reação ocorre é notada pelo tempo com que A e B são consumidos e o tempo em que C e D são formados. Uma reação será rápida quando os produtos se formarem depressa e será lenta se esse processo demorar para acontecer. Deve-se notar que A e B devem ser consumidos no mesmo tempo em que C e D se formam e, portanto, podemos expressar a rapidez da reação em termos do consumo dos reagentes ou do aparecimento dos produtos.
A velocidade da reação é a relação entre a quantidade consumida ou produzida e o intervalo de tempo gasto para que isso ocorra. Essas quantidades são normalmente expressas em mols. A medida do tempo é também expressa em qualquer unidade que se ajuste à determinada reação.
Por exemplo, se a reação é de explosão de um gás é utilizado microssegundos, se é a combustão de uma vela utiliza-se minutos ou horas, para a oxidação do ferro usa-se dias e para a formação do petróleo usam-se séculos.
Podemos usar também a expressão para o calculo da velocidade de uma reação:

Vm = |Δn| / Δt

Onde Vm é a velocidade média, Δn a variação da quantidade de mols de um compoinente em módulo e Δt o tempo gasto nessa variação. Pode-se reescrever a formula utilizando outras grandezas também.

Vm = |Δm| / Δt
Δm = variação da massa

Vm = |ΔV| / Δt
ΔV = variação do volume

Vm = |ΔM| / Δt
ΔM = variação da concentração

A velocidade instantânea é o limite para o qual tende a velocidade media quando Δt tende a 0. Com esse conceito podemos classificar as reações quanto à velocidade.
Reações instantâneas: reações que se realizam com velocidades