Relatório de Química Experimental 1

Sumário 1) Objetivos ___________________________________________________4

2) Introdução Teórica_____________________________________________4
3) Materiais
3.1) Condutividade Elétrica _________________________________8
3.2) Solubilidade___________________________________________8
4) Procedimento Experimental 4.1) Condutividade Elétrica___________________________________9 4.2) Solubilidade____________________________________________9

5) Resultados 5.1) Condutividade Elétrica__________________________________10 5.2) Solubilidade___________________________________________11

6) Conclusão Experimental _______________________________________12

7) Referências Bibliográficas______________________________________13

1) Objetivos:

- Testar a condutividade elétrica de algumas soluções e classificá-las em soluções iônicas ou moleculares.
- Testar a solubilidade de compostos químicos e fazer inferências sobre a polaridade destes.

2) Introdução Teórica
2.1) Condutividade elétrica:
A existência de corrente elétrica implica a existência de elétrons livres, com mobilidade. Os compostos iônicos não conduzem corrente na fase sólida (quando os elétrons estão firmemente ligados uns aos outros), mas conduzem na fase líquida ou em solução aquosa, quando os íons adquirem mobilidade.

O composto que se dissolve originando uma solução que conduz corrente elétrica (solução eletrolítica) é chamado de eletrólito. Logo, aqueles compostos que mesmo em solução não conduzem eletricidade são denominados não eletrólitos.
Soluções eletrolíticas são as que conduzem a corrente elétrica. São soluções iônicas. Ácidos, bases e sais dão soluções eletrolíticas. Soluções não-eletrolíticas não conduzem a corrente elétrica. São soluções moleculares
Um condutor elétrico é considerado um material que faz com que as partículas eletrizadas se movimentem facilmente. Um exemplo de um bom condutor elétrico são