Relatório de Quimica

Objetivo

Nosso objetivo nesse experimento é misturar vinagre com

NAOH, e deixar o vinagre que é incolor, com uma cor

rosa claro.

Introdução

Em um grupo de quatro pessoas do curso de Engenharia

Mecânica/Automação, fomos ao laboratório de química,

fazer um curioso experimento com simples vinagre e

ácido, podemos perceber que os elementos químicos

usados, quando entra em contato um com o outro, geram

uma reação, e usamos para calcular sua concentração.

Materiais e Métodos

Erlenmeyer C/ 20 ml de vinagre

Universidade

Anhanguera

Bureta/Base C/ 50 ml de ácido (naoh)

Questões:

1- Calcule a concentração de acido na amostra

2- O que é um indicador ácido base?

3- Quais fatores podem causar erros na determinação da

concentração de ácido no vinagre?

4- O que é ácido base segundo Bronsted- Laury?

Universidade

Anhanguera

Respostas:

M1. 20 ml = 0,5 mol. 11,5/ V

0,5 mol. 11,5/20 = 0,2875

2) Indicadores – espécies que mudam de cor, conforme o

meio seja ácido ou básico.

Ácido = Espécie química capaz de receber um par de

elétrons para compartilhar;

Base = Espécie química capaz de fornecer um par de

elétrons para ser compartilhado.

3) Se não mexermos o Erlenmeyer no ato do experimento,

não conseguimos atingir o ponto certo, para a cor na

mistura. E se a bureta não estiver calibrada corretamente,

deixando o (naoh) sendo injetado gota a gota, também

poderá passar da quantidade necessária para concentração.

4) As definições de ácido-base segundo Bronsted- Laury

Universidade

Anhanguera

Ácido = espécie química capaz de transferir o próton H+

Base = espécie química capaz de retirar de outra espécie.

Resultados e discussões

Em nossas discussões sobre o experimento, surgiram

várias duvidas, mas conseguimos tira-las, o resultado não

foi como o esperado, passou do ponto de concentração,

mas se fizermos novamente com certeza