Relatório de Quimica

ACIDEZ
DE SOLUÇÕES

Objetivo 3.1
Introdução 3.2
Materiais, Reagentes e Procedimentos 5Resultados 6Análise 7Conclusão Científica 8.1
Conclusão Pessoal 8.2
Fonte de Pesquisa 8.3
Objetivo
Demonstrar a partir das análises feitas em laboratório, o grau de acidez das soluções em experiência.
Introdução
Em nosso dia-a-dia pode-se encontrar muitas substâncias ácidas, como o vinagre, frutas cítricas (como o limão, a laranja, o abacaxi), etc. E como podemos saber que essas substâncias são ácidas? Pela sua característica organoléptica, que seria seu sabor azedo.Já quimicamente, a característica principal que todos os ácidos apresentam é sua propriedade corrosiva, ou seja, libera H⁺. Por exemplo:
Ácido Clorídrico HCl H₂O H⁺ + Cl⁻
Ácido Sulfúrico H₂SO₄ H₂O 2H⁺ + SO⁻²₄
Também existem as substâncias que são capazes de neutralizar os ácidos, que são os chamados Antiácidos (ou Bases → OH⁻). Dois exemplos de antiácidos são a soda cáustica e o leite de magnésio. Observe a seguir sua composição:
Soda Cáustica
NaOH H₂O Na⁺+OH⁻
Leite de Magnésio
Mg (OH)₂ H₂O Mg⁺²+OHQuando o ácido se junta com a base, eles formam uma substância neutra. Veja o esquema a seguir: H⁺ + OH⁻ → HOH ↑ ↑ ↑ ácido base H₂O (neutra)
Todas as substâncias ácidas possuem seu nível de pH (potencial hidrogenônio) menor que 7, e todas as substâncias de base (ou substância alcalina) possuem seu nível de pH maior que 7. Quando uma substância