relatório de quimica

1) INTRODUÇÃO

A titulação é uma técnica analítica clássica, e gradualmente seu uso foi sendo reduzido a um nicho de aplicações bem definido, devido ao desenvolvimento de outras técnicas analíticas mais rápidas e com menores limites de detecção. Entretanto, ela ainda representa uma ferramenta muito útil para auxiliar na compreensão de equilíbrios químicos, principalmente o equilíbrio ácido-base, pois é possível observar o comportamento das substâncias em diferentes concentrações, na presença de outras. (OLIVEIRA, TENAN, OLIVO, 2005, p.224). Um dos casos mais interessantes e comuns em laboratórios é o da titulação ácido-base, processo que permite determinar experimentalmente a concentração de uma solução ácida ou base. Trate-se de uma técnica corriqueira em alguns laboratórios de análise, que usaremos para exemplificar a realização de um cálculo estequiométrico envolvendo substâncias em solução. (PERUZZO, CANTO, 2006, p. 34). Numa diluição a quantidade do soluto não se altera, podemos afirmar que a quantidade de matéria (n) de soluto existente na solução está também presente na nova solução obtida pela diluição. (PERUZZO, CANTO, 2006, p. 32). Usando índice i para a solução inicial e f para solução final, temos: ni soluto = nf soluto
M1 . V1 = M2 .V2 (PERUZZO, CANTO, 2006, p. 32). Numa titulação ácido- base, a viragem do indicador permite avaliar o instante em que se atinge o ponto final da titulação e em que se deve parar de adicionar a solução titulante. (PERUZZO, CANTO, 2006, p. 32). Exemplo: Numa titulação de NaOH usando a solução titulante HCl, o volume de ácido consumido tenha sido de 30 mL.
Quantidade em mols de ácido que reagiu: nácido = Mácido . Vácido
Quantidade em mols de base que reagiu: nbase = Mbase . Vbase HCl(aq) + NaOH(aq) => NaCl(aq) + H2O (l)
PROPORÇÃO: 1 mol 1 mol
GRANDEZAS: Quantidade Quantidade de matéria de matéria 1 mol