Relatório de Físico Química

Universidade Federal de Ouro Preto Instituto de Ciências Exatas e Biológicas Departamento de Química QUI 702

Prática 6
Determinação do Calor Específico da Água e de uma Amostra de Metal

Jerusa Josiane Francisca de Jesus Lima – 11.2.7065
Larissa Rodrigues – 11.2.7015
Raissa Rodrigues de Carvalho Ramiro – 11.2.7047

Ouro Preto
16 de Janeiro de 2014

Introdução Quando dois sistemas A e B á temperaturas diferentes são postos em contato, estabelece-se um fluxo de energia térmica daquele à temperatura mais elevada para o que se encontra à temperatura mais baixa. O processo continua até ser atingido o equilíbrio térmico, em que se igualam as temperaturas dos dois sistemas. Se esses dois sistemas estão isolados termicamente, o princípio de conservação de energia requer que a energia térmica cedida por um dos sistemas seja igual à energia térmica recebida pelo outro. Para um dado corpo, a quantidade de energia térmica (na forma de calor) necessária para produzir determinado acréscimo na temperatura, depende da massa do corpo e da substância de que é feito. Chama-se Capacidade térmica C de um corpo, o quociente entre a quantidade de calor ∆Q fornecida e o acréscimo da temperatura ∆T. A capacidade térmica por unidade de massa A de um corpo é denominada Calor Específicoc, o qual depende apenas da natureza da substância de que é constituído o corpo. A rigor, o calor específico depende também da temperatura. Assim, para elevarmos a temperatura da água de 14,5 °C para 15,5 °C precisamos fornecer 1,000 cal para cada grama de água; já para elevarmos a temperatura de 35,5°C para 36,5°C necessitamos da quantidade de calor, ligeiramente menor, de 0,998 cal por grama.

Rearranjando, essa equação pode ser escrita da seguinte forma:

Por outro lado, em muitos casos a dependência do