RELATÓRIO DE FÍSICO QUÍMICA B

UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ
DEPARTAMENTO ACADÊMICO DE QUÍMICA E BIOLOGIA
CURSO DE BACHARELADO E LICENCIATURA EM QUÍMICA TECNOLÓGICA

ANA PAULA MATSUI
FRANCINE URBAN

CONDUTIVIDADE ELÉTRICA DE SOLUÇÕES IÔNICAS

RELATÓRIO REFERENTE À AULA PRÁTICA

CURITIBA
2011
ANA PAULA MATSUI
FRANCINE URBAN

CONDUTIVIDADE ELÉTRICA DE SOLUÇÕES IÔNICAS

CURITIBA
2011

1. RESULTADOS E DISCUSSÕES

Os dados obtidos durante a realização da prática, a condutância (G) para as soluções eletrolíticas e suas respectivas concentrações estão descritos na tabela 1.

TABELA 1: Condutância (G) medida para as respectivas concentrações (c) das soluções eletrolíticas à temperatura de 170C c/mol.m-3 G/S (HCl)
G/S (LiCl)
G/S (NaCl)
G/S (KCl)
G/S (CH3COOH)
1 . 10-2
71,30 . 10-6
59,60 . 10-6
63,20 . 10-6
62,70 . 10-6
59,60 . 10-6
1 . 10-1
75,00 . 10-6
68,40 . 10-6
74,50 . 10-6
72,40 . 10-6
59,60 . 10-6
1
0,380 . 10-3
141,0 . 10-6
166,9 . 10-6
162,8 . 10-6
74,20 . 10-6
5
-
-
-
-
118,0 . 10-6
1 . 10
4,200 . 10-3
0,812 . 10-3
0,992 . 10-3
1,115 . 10-3
158,5 . 10-6
5 . 10
-
-
-
-
189,0 . 10-6
1 . 102
36,60 . 10-3
6,930 . 10-3
8,540 . 10-3
10,00 . 10-3
199,8 . 10-6

Os dados da tabela 1 foram usados para se calcular a condutividade molar (m). Para isso se optou por excluir as medidas da condutância das soluções mais diluídas devido aos valores medidos estarem muito próximos da condutância da água (cerca de 55 . 10-6 S). Assim, excluíram-se os valores de G das soluções com concentração 1 . 10-2 mol.m-3 e 1 . 10-1 mol.m-3. Os valores calculados da condutividade molar estão expressos na tabela 2.

TABELA 2: Condutividade molar (m) calculada para os eletrólitos e suas respectivas concentrações (cm) c/mol.m­-3 m/Sm2mol-1 HCl
m/Sm2mol-1 LiCl
m/Sm2mol-1 NaCl
m/Sm2mol-1 KCl
m/Sm2mol-1 CH3COOH
1
0,038
0,014
0,0167
0,0163
0,0074
5
-
-
-
-
0,0024
10
0,042
0,0081
0,0099
0,0112
0,0016
50
-
-
-
-
0,00037
100
0,036
0,0069
0,0085
0,010
0,0002

Utilizando-se os