relatório de Físico Quimica

Universidade Federal de Uberlândia

Determinação do calor de neutralização

Físico-Química Experimental
Alunos: Gabriella Aloise
Leonardo Luis de Freitas
Ìtalo Caetano
Jacinta Rodrigues S. Resende
Monike Rodrigues

Uberlândia
Julho2013
1) Introdução

A maioria das reações químicas ocorre produzindo variações de energia, que frequentemente se manifestam na forma de trabalho ou de calor. A energia térmica, relacionada à transferência de calor, de uma substância depende do movimento de seus átomos e suas moléculas. O estudo quantitativo das variações térmicas que acompanham as reações químicas é feito pela termoquímica. [1,2] A temperatura é a propriedade da matéria que determina se a energia térmica pode ser transferida de um corpo a outro e qual o sentido dessa transferência. Enquanto, o calor é a energia transferida de um objeto mais quente para um objeto mais frio. [2] Quando dois corpos com temperaturas diferentes são postos em contato ocorre uma transferência de calor até que os dois atinjam a mesma temperatura, ou seja, atinjam o equilíbrio térmico. O calor liberado ou absorvido por um sistema que sofre uma reação química é determinado por aparelhos chamados calorímetros. Um calorímetro é constituído de um recipiente com paredes adiabáticas provido de um termômetro que mede a variação de temperatura ocorrida durante a reação. O calor liberado ou absorvido em uma reação à pressão constante é determinado pela equação da 1ªLei da termodinâmica:

q p=ΔH = Cp ΔT = m c ΔT

Em que, q é a quantidade de calor liberado ou absorvido pela reação, expresso em calorias (cal) ou em joules (J); m é a massa em gramas; c é o calor específico do liquido presente no calorímetro e ∆t é a variação de temperatura sofrida devido à ocorrência da reação. [2] O calor específico, também chamado capacidade calorífica, citado na equação acima é a quantidade de calor necessária para aumentar em um Kelvin a