relatório de fisquí

Relatório de Fisquí Prática 3: Equilíbrio Químico

Alunos: Ana Carolina Sanches Fernandes Bruno Scheffler Paloma Grimaldi
Turma: FM131
Professora: Adriana Galdino
Grupo: 3

1. Introdução:
Equilíbrio químico é um estado em que qualquer reação pode chegar, podendo ser atingido em minutos, meses ou anos. Esse estado consiste no fato que a velocidade de uma reação se iguale no sentido direto e inverso, ou seja, tanto os produtos quanto os reagentes sendo formados à mesma velocidade. No equilíbrio, as concentrações dos reagentes e produtos se mantêm constantes. Após muitos experimentos observou-se uma relação válida e constante para qualquer reação no equilíbrio, desde que esta se mantenha a uma temperatura constante. Essa relação é denominada Constante de Equilíbrio ou Kc. Esta pode ser calculada pela razão entre o produto das concentrações dos produtos pelo produto das concentrações dos reagentes, onde todas as concentrações são elevadas pelos seus respectivos coeficientes estequiométricas. O Kc não depende da concentração inicial dos reagentes/produtos, do volume do recipiente que contem as substâncias e nem da pressão total a qual a reação está sujeita. Além disso, apenas as espécies gasosas e aquosas são consideradas na expressão de Kc. Sólidos e líquidos puros não são considerados pela equação de Kc, pois a concentração destes se mantêm constante durante a reação. “Quando um sistema em equilíbrio é perturbado, ocorre um deslocamento da reação no sentido de contrapor essa perturbação a fim de que o sistema retorne ao equilíbrio” Esta é a lei de Le Chatelier e através dela que é possível descobrir se o sistema se desloca no sentido direto ou inverso ao sofrer uma determinada perturbação. Tais variações podem ser de temperatura, pressão ou na concentração dos reagentes/produtos. Quando se varia a temperatura, tendo em vista que as reações podem ser endotérmicas