Relatório de Fisico-quimica

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CENTRO UNIVERSITÁRIO NEWTON PAIVA - BURITIS
Faculdade de Ciências Exatas e de Tecnologia - FACET
Curso Engenharia Química
ELETRÓLISE
Professor(es): José Maria
Alunos: Bruno Barboza Malaquias Caroline Ferreira Krol Guilherme A. do C. Fernandes

Belo Horizonte
2014
INTRODUÇÃOAmplamente utilizado na indústria, a eletrolise é um processo não espontâneo provocado pelo fornecimento de energia elétrica, podendo dessa forma realizar a deposição de finas películas de metais sobre peças, a fim de minimizar a corrosão, ou até mesmo por razões estéticas (galvanização). Como também, produzir metais, não-metais e certas substâncias como peróxido de hidrogênio e soda caustica (NaOH), e estados elevados de purezas para alumínio, cobre e níquel por exemplo.
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OBJETIVO:
Estudar o processo de eletrólise do CuSO4 e NaCl em meio aquoso.
2. MATERIAIS E PROCEDIMENTOSEquipamento:
Bastões de vidro; béqueres de 150 ml; espátulas; fonte com fios; garras; mufas; proveta de 100 ml; suporte universal.
Reagentes:
Cloreto de sódio; fenolftaleína; sulfato de cobre.
Procedimentos Experimentais:
Foram preparados duas soluções, uma com 4,0294 g de sulfato de cobre em 100,0 mL de água. A segunda, 1,5170 g de cloreto de sódio em 100,0 mL de água com duas gotas da solução de fenolftaleína. A primeira solução, foi introduzido dois objetos metálicos, estanho e cobre, presos nas extremidades dos fios sem que os fios fossem mergulhados na solução com o auxílios das garras e mufas. A fonte foi ligada com a voltagem em aproximadamente a 10 V, o sistema permaneceu ligada por 10 minutos até observa-se um deposição considerável de sólido no eletrodo de estanho. Os objetos foram retirados e avaliou-se as condições dos mesmos. Os eletrodos foram novamente conectados para avaliar o resultado quando alternar a voltagem. Em seguida, os mesmo procedimento foi realizado na solução de cloreto de sódio.
RESULTADOS E DISCUSSÕESSOLUÇÃO DE SULFATO