Relatório de experimento 4

LABORATÓRIO DE QUÍMICA – I

RELATÓRIO: PREPARAÇÃO DE SOLUÇÕES

SÃO PAULO 02/12/2010

SUMÁRIO

Neste trabalho foi realizado o preparo de soluções de 0,01 mol/L dos sais K3Fe(CN)6 e Ca(NO3)2 em água.

OBJETIVOS

Este trabalho tem como objetivo introduzir o aluno nas técnicas de cálculo e utilização de equipamentos de laboratório.

INTRODUÇÃO

Este experimento é importante para o entendimento de concentração molar, em massa de soluto e volume de solução, usar a constante de Avogadro[1] para a conversão entre a quantidade, em mols, e o número de átomos, moléculas ou íons de uma amostra. Calcular a massa molar de um elemento, dada sua composição isotópica. Calcular a massa molar de um composto, dada sua fórmula química. Fazer a conversão entre massa e a quantidade, emm mols, usando a massa molar.

Concentração de soluções:

Molaridade:

A concentração molar ou molaridade de um soluto em uma solução é definida pela razão entre o número de mols do soluto e o volume total da solução:

Ex: % MASSA = MASSA DA SOLUTO/MASSA DA SOLUÇÃO

e/ou

C=m/V

V = Volume da solução

Determinação massa molar:

n = m/Mm ... m = n X Mm

PARTE EXPERIMENTAL

Materiais:

Pipeta, pêra, Erlenmeyer, balão volumétrico, béquer. Balança analítica.

Reagentes utilizados no experimento:

Ca (NO3)2

K3Fe(CN)6

Metodologia:

1º A preparação da solução se da pelo cálculo das massas necessárias de sais pás as soluções de 0,01 mol/L no balão volumétrico de 100mL.

A massa será igual à molaridade multiplicada pela massa molar e pelo volume.

Depois consideramos a pureza, multiplicando o resultado obtido pelo inverso da pureza.

A molaridade em mol/L. A massa molar em g/mol. O volume em L. O grau de pureza em porcentagem.

Ca(NO3)2 (0,01 mol/L . 164,15g/mol . 0,1 L .(98/100)-1)

K3Fe(CN)6 (0,01 mol/L . 329.1g/mol . 0,1 L .(98/100)-1)

Tabela 1.

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