Relatório de Conservação da massa

INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DO RIO GRANDE DO NORTE
DIRETORIA INSTITUCIONAL DE EDUCAÇÃO E CIÊNCIA

Relatório de Conservação da massa

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Disciplina: Laboratório de Química Geral
Prof.:

Mossoró, Junho de 2013.
Conservação da Massa

Objetivos

O objetivo desta aula pratica foi verificar a lei da conservação da massa através da determinação da massa total antes e depois de ocorrerem ás reações.

1º Reação:

Na2CO3 (aq) + CaCl2 (aq)  2NaCl(aq) + CaCO3 (S)

2º Reação:

2NaCl (aq) + CaCO3 (s) + H2SO4 (aq)  2NaCl(aq) + CaSO4 (aq) + H2CO3(aq)

Introdução

A lei da conservação da massa ou lei de Lavoisier, é conhecida pela seguinte enunciado:

“Na natureza nada se cria, nada se perde; tudo se transforma.”

Lavoisier foi um cientista francês que viveu entre (1743 – 1794). Ele Chegou a essa conclusão no final do século XVIII, após realizar muitos experimentos com reações químicas envolvendo o uso de balanças de alta precisão para a época, sendo considerado o “pai” da química moderna.

Descrição dos Materiais utilizado.
Materiais:
Pedras de ebulição
Frascos pequenos
Béqueres
Pipetas
Pipetadores

Reagentes:
Carbonato de sódio 0,1 M
Cloreto de cálcio 0,1 M
Ácido sulfúrico 0,1 M

Procedimento Experimental.

Iniciamos o experimento pipetando 5 ml da solução de Na2CO3 (0,1 M) no primeiro frasco, fechado o frasco em seguida, pipetamos 5 ml da solução de CaCl2 (0,1 M) no segundo frasco o fechado em seguida, pipetamos 10 ml de solução de H2SO4 (0,1 M) no terceiro frasco o fechado em seguida, pesamos os 3 (três)