Relatório de cinética química

Relatório de química

Nomes:Caíque Claro Luiz de Morais,Felipe vitoriano
Cinética química

Introdução
Cinética química é o ramo da química que estuda a velocidade das reações.

Objetivos
O objetivo do experimento é estudar os efeitos da concentração e temperatura na velocidade das reações químicas, bem como o efeito de catalisadores.

Procedimentos

1:Efeito da concentração na reação 2 IO3- + 5 HSO3- + 2 H+  I2 + 5 HSO4- + H2O

• Colocamos tubos de ensaios limpos em um suporte,depois foram numerados de 1 a 5.
• No tubo 1 foram adicionados 10 mL da solução 0,01 mol/L de KIO3.
• Nos demais tubos foram adicionados 8, 6, 4, 2 mL da mesma solução em ordem crescente de numerações.
• Adicionou-se aos tubos água destilada ate que todos os tubos ficassem com 10 mL.
• No tubo numero 1colocou-se 10 mL de solução a 0,04% de NaHSO3
• Usando um cronômetro o tempo foi marcado a parti da adição da solução de NaHSO3 ate o surgimento de uma coloração azul.
• O procedimento foi repetido nos demais tubos e seus resultados anotados.

Tubo Numero KIO3 Água destilada NaHSO3 Tempo decorrido
1 10mL 0 mL 10 mL
2 8 mL 2 mL 10 mL
3 6 mL 4 mL 10 mL
4 4 mL 6 mL 10 mL
5 2 mL 8 mL 10 mL

Observou se que quanto maior a concentração mais veloz é a reação, o tubo 1 que tem maior concentração também tem menor tempo de reação.

2: Efeito da temperatura na reação: 2 IO3- + 5 HSO3- + 2 H+  I2 + 5 HSO4- + H2O

• 5 mL de solução de KIO3 foram colocados em um tubo de ensaio.
• Em outro tubo foi colocado 5mL de solução de NaHSO3.
• Foi medida a temperatura ambiente dentro dos tubos.
• Ambas as soluções foram misturadas e o tempo da reação foi medido.
• O procedimento foi repetido duas vezes com diferentes temperaturas.
• Os resultados foi anotado na tabela abaixo.

Tubo número Temperatura Tempo decorrido
1 29 °C 34(s)
2 15,5 °C 58,22(s)
3 5 °C 69(s)

Com esse procedimento concluiu se que quanto menor a temperatura menor a