Relatório de Aula Prática - Eletroquímica

Faculdade FABRAI

Tecnologia em Química Ambiental

Relatório de aula prática
Eletroquímica

Sumário

Introdução

A eletroquímica é o ramo da química que trata do uso de reações químicas espontâneas para produzir eletricidade e do uso da eletricidade para forçar as reações químicas não-espontâneas a acontecerem. A eletroquímica também fornece técnicas de monitoramento de reações químicas e da medida de propriedade das soluções. Também permite monitorar a atividade de nosso cérebro e nosso coração e o pH de nosso sangue. Essa ciência ainda tem aplicações na maioria dos segmentos industriais. Essas aplicações contemplam sensores, controladores, sistemas de análise, corrosão e proteção anticorrosiva, tecnologias de superfície, geração de energia, obtenção eletrolítica de materiais e substâncias químicas, além da reciclagem e tratamento de efluentes. Na prática descrita á seguir, foram realizados testes de espontaneidade de reações de oxi-redução, ou seja, transferência de elétrons em reações químicas. 1. Objetivo:
Apontar a estimativa de espontaneidade de reações de oxi-redução através de cálculos dos potenciais de redução de cada reação e em seguida comprovar a espontaneidade das reações através de testes práticos.

2. Materiais e Reagentes: Tubos de ensaio Suporte para tubo de ensaio
Luvas descartáveis
Solução aquosa de CuSO4 1M
Solução aquosa de ZnSO4 1M
Solução aquosa de FeCl3 0,5M
Solução aquosa de H2SO4 3M

3. Pré-laboratório

1. Cálculo dos potenciais redox das reações:
1. Cu + H2SO4 Cu2+ + SO42- + H20 E0’ = -0,34 + 0,00 = -0,34 V - reação não-espontânea 2. Cu + ZnSO4 Cu2+ + SO42- + Zn0 E0’ = -0,34 -0,76 = -1,1 V – reação não-espontânea 3. Cu + FeCl3 Cu2+ + Fe2+ + 3Cl- E0’ = 0,34 + 0,77 = 1,11 V – reação espontânea 4. Cu + CuSO4 Cu2+ + SO42- + Cu0 E0’ = 0,34 – 0,34 = 0,00 – não ocorre reação

5. Zn + H2SO4 Zn2+ + SO42- +