Relatório de aula pratica

DETERMINAÇÃO DA CONCENTRAÇÃO DE ÁCIDO PRESENTE NO VINAGRE

INTRODUÇÃO

Volumetria de Neutralização

Volumetria de neutralização envolve a titulação de espécies químicas ácidas
Com uma solução padrão alcalina, Como um equivalente de um ácido (a quantidade que fornece um mol de íons de hidrogênio, ou Prótons) Neutraliza exatamente um equivalente de uma base (a quantidade que fornece um mol de íons hidroxilas ou recebe um mol de prótons), tudo o que precisamos para analisar uma solução de uma base ou de um ácido é adicionar um ácido ou uma base respectivamente até que quantidades equivalentes tenham reagido. A partir dos volumes das duas soluções e da normalidade de uma delas, pode se calcular a normalidade de outra.
[RUSSELL, 1994]
Para realizarmos esta analise são utilizados o que chamamos de indicador de ácido-base.

Indicadores

Um indicador é um par conjugado de ácido e base de Bronsted-Lowry cujo ácido apresenta uma coloração e a base, outra. (Algumas vezes uma das duas é incolor.) Pelo menos uma das colorações é suficientemente intensa para ser visualizada em soluções diluídas. A maioria dos indicadores são moléculas orgânicas com estruturas relativamente complexas; um indicador comum é o 3,3-bis(4-hidroxifenil)-1-(3H)-isobenzofuranoma, cuja fórmula é HC20H13O4 e que , felizmente é conhecido como fenolftaleína. A interconvenção entre as duas formas pode ser representada pela equação de Bronsted-Lowry:

HC20H13O4 (aq)+H2O === C20H13O4- (aq) +H3O+ (aq)
(Incolor ) (vermelho)

A concentração de um indicador é geralmente tão baixa que sua influência sobre o pH da mesma é desprezível . O equilíbrio acima pode ser deslocado tanto para a esquerda quanto para a direita de acordo com a mudança da acidez, por isto pode ser usado para indicar o pH da solução a qual foi adicionado. [RUSSELL, 1994]

A faixa de pH na qual a cor muda é chamada faixa de transição. Enquanto a maioria dos indicadores tem