Relatório de aula pratica

UNIVERSIDADE FEDERAL DE MATO GROSSO DO SUL
CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLOGIA
BACHAREL EM ENGENHARIA CIVIL

IGOR TUAG ANDRADE DE FREITAS
SILVIA GODOY URASAKI
REIDNER VINÍCIUS

RELATÓRIO DE AULA PRATICA DE QUIMICA

CAMPO GRANDE
2013
1- Introdução
Uma mistura é constituída por duas ou mais substâncias, sejam elas simples ou compostas, portanto todas as substâncias que compartilham de um mesmo local constituem uma mistura. Podemos dizer que praticamente todas as substâncias encontradas na natureza ou até as produzidas pelo homem, não são substâncias puras, ainda que em pequenas proporções, sempre estão misturadas com outras. Dependendo do tipo de mistura, é possível escolher um método mais adequado para separação dos seus componentes individuais.
Os métodos de separação consistem em processos físicos, porém estão associados às aplicações químicas. Os mesmos, não alteram a natureza química das substâncias constituintes das misturas, isto é, não alteram as espécies químicas componentes da mistura. Para misturas liquidas o ponto de ebulição é muito importante, pois cada substância tem um ponto de ebulição em temperatura diferente.
Os líquidos são separados à medida que cada um dos seus pontos de ebulição é atingido. Inicialmente, separa-se o líquido com menor PE; depois, o de PE intermediário e assim sucessivamente até o líquido de maior PE.
2- Objetivo
Separar uma mistura de três componentes: naftaleno, sal e areia por procedimento físico.
Calcular o percentual de cada substância na amostra desconhecida.
3- Materiais e métodos
3.1 Materiais
3 Becker
2g de mistura de sal(20%) naftalina(20%) e areia (60%)
22 pedras de gelo
Espátula
Pipeta de Pasteur
Cronometro
3.2 Método
Pesou-se o Becker1 onde se obteve o resultado de 61,314g.
Foi colocado exatos 2 gramas de amostra com a espátula no Becker1.
Tampou o Becker1 com uma placa de petri.
Acendeu o bico de Bunsen.
Colocou o Becker1 no bico de Bunsen1.
Adicionou