Relatório da prática ácidos e bases

SUMÁRIO
Fundamentação Teórica...............................................................................................3
Objetivos.......................................................................................................................4
Procedimento Experimental.........................................................................................5
Discussão dos Resultados...........................................................................................6
Conclusão.....................................................................................................................9
Referências................................................................................................................10

1. Fundamentação Teórica

Segundo a definição de Arrhenius, ácidos são compostos que quando dissolvidos em água liberam o íon hidrogênio, H+ (aq), reagindo com a água e aumentando a concentração de H3O+. As bases são compostos que aumentam a concentração de íon hidróxido, OH-, em água. Ácidos e bases que se ionizam por completo são chamados de fortes, já os que sofrem ionização incompleta são chamados de fracos. Não é necessária a presença de um ácido ou base para que os íons H3O+ e OH- estejam presentem na água, pois duas moléculas de água podem interagir entre si e produzir estes íons de acordo com a equação:

Esta autoinozação da água foi demostrada devido ao fato de mesmo a água pura ainda apresentar condutividade elétrica em uma quantidade muito pequena. A constante de equilíbrio da água, de acordo com a equação anterior é:

Como a concentração de H2O é constante, a equação da constante de equilíbrio torna-se:

Em água destilada a concentração dos íons hidrônio e hidróxido é igual a 1,0 x 10-7 M a 25º C, e a constante de equilíbrio, Kw, é 1,0 x 10 -14.
Entretanto, se um ácido ou uma base foram adicionados à água, haverá uma mudança na concentração destes íons, da seguinte forma:
Solução ácida: