Relatório conversão de energia: pilhas

UNIVERSIDADE FEDERAL DO ABC

Bacharelado em Ciências & Tecnologia

Conversão de Energia: Pilhas

Turma C Noturno

Grupo 1:

André Aleixo Diego da Mata Fernando Castro Thaíla Ramalho

Prof. Dr. André Polo

SANTO ANDRÉ
12/08/2010
Introdução

Todo processo eletroquímico envolve a transferência de elétrons, sendo portanto uma reação de óxido-redução. Se o agente oxidante (cátodo) for separado fisicamente do agente redutor (ânodo), a transferência de elétrons pode ocorrer através de um condutor externo (fio). À medida que a reação ocorre, é produzido um fluxo de elétrons, que gera uma corrente elétrica, ocorrendo transformação de energia química em energia elétrica. Dispositivos como esses são denominados pilhas e baterias. Podemos então dizer que pilhas eletroquímicas são dispositivos em quais uma corrente elétrica - um fluxo de elétrons através de um circuito - é produzida por uma reação química espontânea ou utilizada para provocar uma reação não-espontânea (eletrólise) [1]. A transferência de elétrons, ou seja, a reação de óxido-redução em uma pilha (célula galvânica) ocorre nos eletrodos. Pólo negativo é o eletrodo que cede os elétrons e pólo positivo é o eletrodo que recebe os elétrons.

Exemplificando com a Pilha de Daniell, apresentada pelo químico inglês John Daniell em 1841, temos duas semipilhas: uma delas uma lâmina de Zn0 mergulhada numa solução de Zn2+ e a outra, uma lâmina de Cu0 numa solução de Cu2+. Essas duas semipilhas estão separadas por uma parede porosa ou por uma ponte salina , que tem a finalidade de impedir