relatório compostos de coordenação

UNIVERSIDADE FEDERAL DA BAHIA
INSTITUTO DE QUÍMICA
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA
QUI A14 – QUÍMICA INORGÂNICA BÁSICA
COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO

OBJETIVOS:
Diferenciar sal duplo de sal complexo
Caracterizar alguns compostos de coordenação
Estudar algumas propriedades dos compostos de coordenação

PARTE EXPERIMENTAL:

1.0 – Sal Duplo e Sal Complexo

a) Tomar 3 tubos de ensaio e, em cada um deles, colocar um pouco (ponta de espátula) de sulfato duplo de alumínio e potássio e 2 mL de água destilada. A um deles, adicionar uma solução de tetrafenilborato de sódio; a um outro, adicionar algumas gotas de solução de hidróxido de sódio; ao último juntar um pouco de solução de um sal de bário. Analisar os resultados obtidos

b) Em um tubo de ensaio colocar um pouco de FeCl3 e dissolvê-lo em água destilada. A seguir, adicionar solução de tiocianato de potássio. Observar

c) Repetir o experimento b) substituindo o FeCl3 por hexacianoferrato(III) de potássio. Comparar o resultado obtido com aquele do item b).

2.0 – Íons de Sais Complexos a) Colocar sobre um vidro de relógio uma gota de solução saturada de nitrato de prata e adicionar, gota a gota, solução saturada de iodeto de potássio até dissolver o precipitado formado. Guardar o produto formado para ser usado no experimento 3 a).

b) A uma solução de um sal de zinco, juntar algumas gotas de solução de hidróxido de sódio até que o precipitado formado se dissolva.

c) Em dois tubos de ensaio distintos obter os precipitados de AgCl e Cu(OH)2 através das reações adequadas. Retirar o líquido sobrenadante de cada tubo e juntar aos sólidos, hidróxido de amônio em excesso. Guardar os tubos de ensaio para serem utilizados nos experimentos 3 b) e 3 c).

3.0 – Propriedades de Íons Complexos

Diluir com água (juntando gota a gota), o produto formado no experimento 2 a). Observar e discutir.

Ao tubo de ensaio contendo o composto de Ag+, resultante do experimento 2 c), adicionar HNO3 1:1