Relatório coagulação

1-Introdução Determinar o pH de uma substância significa, falar do potencial hidrogeniônico (quantidade de prótons H+) do mesmo, que indica a acidez, neutralidade ou alcalinidade de uma solução aquosa. Sendo pH de 7 definido como neutro, temos as seguintes relações matemáticas para definição, de Acidez e alcalinidade: Quando pH < 7 significa acidez , vale salientar que quanto menor o número do pH, mais ácida é a solução aquosa. O pH é medido em escala logarítmica, o que significa que com a diminuição de 1 ponto no pH torna a solução 10 vezes mais ácida. Ou seja, uma solução com pH 3 é 10 vezes mais ácida que uma solução de pH 4 e 100x mais ácida que uma solução de pH 5, 1000 x mais ácida que uma solução de pH 6 e 10.000 x mais ácida que uma solução com pH 7.
Quando o pH é maior que 7 a solução é chamada de alcanina. Uma solução com pH 10 é 10x mais alcalina que uma solução com pH 9, 100x mais alcalina que uma solução com pH 8 e 1000x mais alcalina que a solução neutra com pH 7.
Para o nosso corpo é muito importante que os líquidos que ingerimos sejam alcalinos e ricos em minerais. O nosso corpo, quando gera energia, consome elétrons, gerando um resíduo ácido (excesso de prótons H+). O nosso corpo precisa eliminar este excesso de ácido (ACQUALIVESUL, 2014).
2-Objetivos
Neste escrito revelam-se resultados de um trabalho laboratorial, que foi efetivado com intuito de verificar o índice de acidez ou basicidade, em que se encontravam algumas amostras sólidas, ao qual utilizamos posteriormente para outros fins, e amostras líquidas.

3 - Materiais e Métodos
3.1 - Materiais:
3.1.1- Equipamentos e vidrarias
Os equipamentos e vidrarias utilizadas no experimento foram: Solução Tampão 4.0, Solução Tampão 7.0, pHmetro, Becker de 250, bastão de vidro.

3.2 - Procedimentos
3.2.1 Calibragem do pHmetro Este equipamento logicamente é o amparo tecnológico que serve para determinação rápida e mais exata do pH de substâncias no tanto ambiente didático quanto no