relatório cinética química

UNIVERSIDADE ESTÁCIO DE SÁ
CAMPUS MACAÉ
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL

CINÉTICA QUÍMICA
FATORES QUE AFETAM A VELOCIDADE DE REAÇÃO

Macaé – RJ
MAIO / 2014

CINÉTICA QUÍMICA – FATORES QUE AFETAM A VELOCIDADE DE REAÇÃO
INTRODUÇÃO
Algumas reações acontecem com mais rapidez, outras mais lentamente. Nem toda reações acontecem instantaneamente. Podem levar minutos, dias, anos ou apenas frações de segundo para acontecer. Uma explosão é instantânea; ferrugem demora anos para se formar.
Cinética Química é uma área da Química que estuda a velocidade destas reações químicas e fatores que afetam esta velocidade.

DESCRIÇÃO DA EXPERIÊNCIA E RESULTADOS
EXPERIÊNCIA 1 – FATOR: TEMPERATURA
1. Em três Beckers adicionar 100 ml de água em cada um sendo que:

a) Becker 1 : água gelada
b) Becker 2 : água à temperatura ambiente
c) Becker 3 : água aquecida

2. Adicionar a cada Becker, um de cada vez, 1 comprimido efervescente . Anotar e comparar tempos gastos até dissolução completa.

Resultados:

Quantidade de água (estado)

Temperatura Tempo de Dissolução (minutos e segundos)

100 ml (gelada)

5ºC

06’15’’

100 ml (temperatura ambiente)

23ºC

03’07’’

100 ml (aquecida)

70ºC

53’’

Notamos que conforme a temperatura da água aumenta, o tempo de reação é menor, ou seja, a velocidade de reação é maior.
Isto ocorre porque o aumento de temperatura eleva a frequência e a energia de colisões entre os reagentes e, como consequência, o número colisões efetivas (formação de moléculas, produto) e a velocidade a reação aumentam.

EXPERIÊNCIA 2 – FATOR: SUPERFÍCIE DE CONTATO
1. Adicionar em um Becker 100 ml de água à temperatura ambiente
2. Adicionar ao Becker um comprimido efervescente triturado, cronometrar tempo gasto até dissolução completa.
3. Comparar o tempo desta reação com o tempo do Becker 2 da experiência 1.

Resultados:

Quantidade de água (estado)

Temperatura

Tempo de Dissolução (minutos e segundos) 100 ml