Relatório cinética quimica

Sumário

• Introdução ______________________________________________ 4

• Objetivos _______________________________________________ 5

• Procedimentos ___________________________________________ 6

• Resultados e discussão ____________________________________ 7

• Conclusão ______________________________________________ 9

• Referência ______________________________________________ 9

Introdução

Dentre os vários experimentos feitos nos laboratórios nota-se uma grande diferença entre as velocidades em que ocorre cada reação. A cinética química estuda os fatores que influenciam uma reação química e também a velocidade em que ela ocorre, assim as reações podem se processar lenta ou rapidamente. A velocidade das reações químicas depende de uma série de fatores: • Concentração das substâncias reagentes e superfície de contato: o aumento desses fatores torna maior probabilidade de ocorrer choques efetivos entre as substâncias; • Temperatura e natureza dos reagentes: influenciam sobre a fração de colisões que resultam em uma reação química; • Catalisador: diminui a energia de ativação do sistema Portanto, o aumento da probabilidade de colisões e o aumento da velocidade da reação são diretamente proporcionais ao aumento da concentração dos reagentes. Catalisadores aumentam a velocidade da reação, já que energia de ativação é a energia mínima para que as espécies se colidam. De modo geral a velocidade de uma reação qualquer é calculada:

Reação: aA + bB ―> cC + dD Velocidade: V = k[A][pic][B][pic]

Onde V é a velocidade de reação e K é a constante de velocidade (que depende da freqüência e da eficiência das colisões). x, y são índices obtidos dos estudos do mecanismo da reação. Existem casos que coincidem com os coeficientes estequiométricos a, b.

Objetivos Com essa experiência, observamos a velocidade de