Relatório cinetica 1

PONTIFÍCIA UNIVERSIDADE CATÓLICA DE MINAS GERAIS
INSTITUTO POLITÉCNICO DA PUC MINAS
ENGENHARIA METALÚRGICA
RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA
DISCIPLINA: Laboratório de Química Geral
PROFESSOR: Vitor
ALUNAS: Ana Carla Correa, Elaine Rodrigues e Érica Luiza de Souza
DATA DA AULA PRÁTICA: 25/08/2014

CINÉTICA QUÍMICA II

BELO HORIZONTE
AGOSTO 2014
1 INTRODUÇÃO

O conhecimento das velocidades das reações é essencial para o sucesso de muitos processos químicos industriais. Conhecendo a cinética de uma reação, um químico pode selecionar as condições ideais para que ela ocorra, de modo a obter a velocidade ótima nas condições mais econômicas. 1.1 Efeito da temperatura A elevação da temperatura aumenta a frequência das colisões moleculares, e esta contribui, em alguma extensão, para o aumento da velocidade de uma reação. O mais importante é o fato de que uma elevação da temperatura aumenta a proporção de moléculas que terão energia suficiente para reagir. Consequentemente, quanto maior for a temperatura maior será a proporção de moléculas que colidirão e que realmente reagirão umas com as outras. Dessa forma maior será a velocidade da reação. Caso haja uma diminuição da temperatura, a frequência de colisões diminui, juntamente com o número de moléculas que estão reagindo. Dessa forma, a reação se processa de forma mais lenta.

1.2 Efeito da concentração na velocidade da reação Enquanto a temperatura de um dado sistema em reação permanece constante, a proporção de moléculas com energia suficiente para reagir quimicamente permanecerá constante. Variar a concentração dos reagentes também é um fator que altera a velocidade de uma reação. Quanto maior a concentração dos reagentes, maior a proporção de moléculas colidindo e reagindo. Sendo assim, a velocidade com que a reação ocorre também é maior. De forma contrária, quanto menor a concentração dos