Relatório calorimetria

INTRODUÇÃO TEÓRICA

A ocorrência das reações químicas vem acompanhada sempre de liberação ou absorção de energia. Quando liberada, a energia dos reagentes é maior que a do produto. Por outro lado, a energia é absorvida caso esta, nos reagentes, for menor que a do produto. [1] O calor, representado pelo símbolo , é uma forma de energia em trânsito de um corpo para outro, ou seja, uma energia que se adquiri naturalmente de um objeto mais quente para um mais frio. Quando o sistema perde calor, denominado como processo exotérmico, . Já o processo endotérmico ocorre quando há ganho de calor pelo sistema tornando . Entalpia é o conteúdo energético global de um sistema obtido pela soma das energias químicas e energias térmicas. Indicada por , sua variação é dada pela subtração da entalpia no estado final pela entalpia no estado inicial, representado por . [2] Quando em condições de pressão constante, a variação de entalpia será igual ao calor absorvido pelo sistema, ou seja, . O calor liberado ou absorvido durante as transformações físicas e químicas é medido no laboratório por meio de um calorímetro, aparelho isolado termicamente do meio ambiente. A partir desta análise é possível determinar, além das entalpias de neutralização e dissociação, diversas grandezas térmicas como, por exemplo, a capacidade térmica e o calor específico. [3] Para calcular a quantidade de calor liberada ou absorvida de uma reação, é necessário conhecer a capacidade calorífica no interior do calorímetro, o qual é definido como a quantidade de calor necessária para elevar a temperatura do sistema em 1ºC. A capacidade calorífica relaciona a quantidade de calor, , absorvida por uma substancia ao aumento de temperatura de um sistema. [1] Uma reação de neutralização ocorre quando um ácido reage com uma base formando água e sal. Para que essas reações ocorram, é necessário que se libere certa quantidade de calor, pois apenas uma parte dos íons é usada para formar as ligações que resultam