Relatorios

Universidad e do Estado da Bahia

Alunos: Matheus Clorado e Paula Jade.

Professor: Arnaud Victor dos Santos

Curso: Licenciatura em Química – 2° semestre

Disciplina: Química Geral II

RELATÓRIO DA PRÁTICA N° 07 “DESLOCAMENTO DE EQUILÍBRIO QUÍMICO”

(REALIZADA EM 20/11/2012)

Salvador

2012

1. RESUMO

Observou-se, neste experimento, o deslocamento da posição de equilíbrio químico da solução aquosa de amônia sob diferentes condições e em diferentes

reações. Foi possível a visualização prática do Princípio de Le Chatêlier e a reação de ionização da amônia e a relação entre eles.

2. INTRODUÇÃO TEÓRICA

A situação na qual as concentrações de todos os reagentes e produtos, numa reação química, deixam de variar com o tempo é chamada de equilíbrio químico. Quando um sistema atinge o seu equilíbrio, a reação não para de ocorrer, isto porque temos um equilíbrio dinâmico, ou seja, os reagentes se convertem em produtos e os produtos convertem-se em reagentes a mesma velocidade e sem ocorrência de variação líquida em suas quantidades.

Muitos equilíbrios, como a exemplo do sistema hidrogênio-nitrogênio-amônia, são chamados de equilíbrios homogênios, por suas substâncias apresentam-se na mesma fase. Em outros casos, quando as sustâncias apresentam-se em fases diferentes no equilíbrio, são chamados de equilíbrios heterogêneos. Efeitos observados por Haber, como a exemplo do aumento da temperatura aumentando o rendimento de NH3, fizeram com que Henri-Louis Lê Châtelier propusesse um princípio que ficou conhecido como
Princípio de Lê Châtelier, que rege o seguinte: Se um sistema em equilíbrio é perturbado por uma variação na temperatura, pressão ou concentração de um dos componentes, o sistema deslocará sua posição de equilíbrio de tal forma a neutralizar o efeito do distúrbio.

De forma sucinta, através do princípio regido por Lê Châtelier, tem-se que:

* Ao adicionarmos uma substância (seja reagente ou produto), a reação se