relatorios de quimica

POLARIDADE E SOLUBILIDADE DAS SUBSTÂNCIAS
I – Objetivos:
O objetivo da aula foi demonstrar evidências de que umas substâncias são formadas por moléculas polares, e outras por moléculas apolares e verificar como a polaridade destas substâncias podem influenciar na solubilidade de determinados solventes.

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II-Materiais e reagentes
Bureta
Garra
Tubo de ensaio
Espátula
Bagueta
Óleo comestível
NaCl (sólido)
Parafina ou naftaleno
Benzeno / hexano
Suporte universal
Béquer
Estante para tubo de ensaio
Bastão de plástico
I2 (sólido)
Acetona
flanela

III-procedimento experimental
1.Ação de um campo elétrico
1.1-Foram montados três buretas em três suportes universais, colocando sob cada uma delas um béquer;
1.2-Colocamos na 1ª bureta água, na 2ª bureta álcool e na 3ª bureta benzeno;
1.3-Abrimos a bureta com água de forma a deixamos correr um fio de água, o mais fino possível.
1.4-Atritamos uma caneta esferográfica contra uma flanela, chegando bem próximo ao fio de água. Notamos que: O fio de água é atraído pela caneta pois a água é apolar.
1.5-Repetimos os itens 1.3 e 1.4 com as buretas com álcool e benzeno e notamos que: O álcool atraiu o fio de água, já o hexano não é atraído pelo fio de água.

IV-Observações

Fora observado pelo grupo que para uma substancia se solubilizar em outra, ou seja, se tornarem homogêneas, depende de um conjunto de fatores de sua polaridade bem como temperatura e densidade.

2-Solubilidade x Polaridade
2.1-Enumerar 12 tubos de ensaio
2.2-Utilizando as buretas adicionar 30 ml de cada um dos solventes em três tubos de ensaio;
2.3-Colocar em cada tubo de ensaio contendo os solventes três gotas de óleo comestível. Anotar a solubilidade em: Água: Insolúvel
Álcool: Insolúvel
Benzeno: Solúvel

2.4-Colocar em outros três tubos de ensaio 0,1 g de NaCl
Anotar a solubilidade em:
Água: Solúvel
Álcool: Parcialmente insolúvel
Benzeno: Insolúvel com corpo de fundo 2.5-Colocar em outros