Relatorio

EQUILÍBRIO QUÍMICO.

Introdução
Um equilíbrio químico é a situação em que a proporção entre as quantidades de reagentes e produtos em uma reação química se mantém constante ao longo do tempo.
Teoricamente, toda a reação química ocorre nos dois sentidos: de reagentes se transformando em produtos e de produtos se transformando de volta em reagentes.

Objetivos
Aprender a verificar equilíbrios através do deslocamento de equilíbrio através do principio de Le Chatelier e Reação Reversível de Gases.

PARTE EXPERIMENTAL:
Experimento A.
Materiais:
=>2 tubos de ensaio
=>Pipeta graduada de 5ml
=>Pipeta conta gotas.
Reagentes:
=>Cromato de potássio (K2CrO4)
=>Ácido clorídrico (HCl)
=>Hidróxido de sódio (NaOH)

Experimento B.
Materiais:
=>2 Tubos de ensaio com tampa
=>Chapa de aquecimento
=>2 Béquer 100 mL
=>Pipeta graduada de 5 mL
Reagentes:
=>Ácido nítrico (HNO3)
=>Cobre metálico (Cu)
=>Gelo
PROCEDIMENTOS:
Experimento A.
Nesse experimento usamos o principio de Le Chatelier, colocamos 3mL de cromato de potássio em um tubo de ensaio e adicionamos algumas gotas de HCL e agitamos. Deveríamos verificar a mudança de cor, mas essa mudança no houve pois a concentração de HCL fornecida no laboratório não era a correta.
Experimento B.
Esse experimento é Reação reversível entre gases, primeiramente colocamos pedaços de cobre (Cu) em dois tubos de ensaio. Em seguida colocamos 2mL de ácido nítrico dentro de cada tubo de ensaio e tampamos para não liberar o gás.(todo esse procedimento foi feito dentro da capela, pois o gás liberado pode ser prejudicial), a cor da solução ficou verde e o gás acobreado. Após feito isso, colocamos agua até a metade de um béquer de 100mL e adicionamos sal e algumas pedras de gelo e colocamos um tubo de ensaio com o experimento, já em outro béquer colocamos agua até a metade e aquecemos em uma chapa de aquecimento até atingir o ponto de ebulição e colocamos o outro tubo de ensaio.