Relatorio

Preparo de solução de KOH e HCl

Lavras – MG
Março/2015
Introdução
Solução é qualquer mistura homogênea entre duas ou mais substancias , como por exemplo, refrigerantes, ligas metálicas e o ar atmosférico, sendo assim as soluções podem apresentar diferentes estados físicos (sólidos, líquidos e gasosos).Uma solução sempre é constituída de soluto mais solvente, sendo o soluto a substancia que será dissolvida e o solvente a substancia que dissolve. A água é considerada o solvente universal, pois dissolve grande parte das substancias e assim está presente em muitas soluções.
Usaremos o índice 1 para indicar soluto e o índice 2 para indicar solvente. As informações da solução não têm índice.
Concentração comum:
Também chamada concentração em g/L (grama por litro), relaciona a massa do soluto em gramas com o volume da solução em litros.
C=m1/v
Concentração em quantidade de matéria:
Esta concentração é a mais utilizada cientificamente, relaciona a quantidade de soluto (mol) com o volume da solução, geralmente em litros. Sua unidade é mol/L
Cn = n1/V

Titulo:
Pode relacionar a massa de soluto com a massa da solução ou o volume do soluto com o volume da solução.
T = m1/m e T = V1/V
O título em massa não tem unidade, pois é uma divisão de dois valores de massa (massa do soluto pela massa da solução), e as unidades se “cancelam”. Como a massa e o volume de soluto nunca poderão ser maiores que os da própria solução, o valor do título nunca será maior que 1.
Multiplicando o título por 100, teremos a porcentagem em massa ou em volume de soluto na solução (P):
P = 100 . T
O método da diluição é feito adicionando se mais solvente a uma determinada solução.A massa de uma solução após ser diluída permanece a mesma, não é alterada, porém a sua concentração e o volume se alteram. Enquanto o volume aumenta, a concentração diminui. Veja a fórmula:
C1.V1=C2.V2
No qual:

C1 = concentração da solução 1
C2 = concentração da solução 2
V1 = volume da solução 1
V2 = volume da solução 2
É