relatorio

COLÉGIO
LABORATÓRIO DE QUÍMICA
PROFESSORA:

GEOMETRIA MOLECULAR (POLAR E APOLAR)

Teresina, vinte e três de agosto de 2014.

SUMÁRIO

1. RESUMO.........................................................................................................03
2. INTRODUÇÃO...............................................................................................04
3. MATERIAIS/PROCEDIMENTO.................................................................05
4. RESULTADOS E DISCUSSÕES..................................................................06
5. CONCLUSÃO..................................................................................................07
6. REFERENCIAS..............................................................................................08

1. RESUMO

O experimento realizado foi o de solubilidade com diferentes substancias para provar a polaridade de cada molécula das respectivas substancias. Além disso, procurou-se estabelecer uma relação entre a geometria molecular, que varia de acordo com o numero de átomos envolvidos na molécula, e a polaridade da mesma.Observou-se também como cada substancia reagem quando em contato com outra seja ela polar ou apolar.

2. INTRODUÇÃO

Existem três tipos de ligação entre átomos os átomos, a covalente a iônica e a metálica. A ligação iônica ocorre quando após uma reação um átomo perde elétrons, tornando-se um cátion, e outro ganha elétrons, tornando-se um ânion. A atração eletrostática entre o ânion e o cátion consiste na ligação iônica. Na ligação metálica os átomos dos metais, que tem grande raio e baixa eletronegatividade, possuem os elétrons mais externos livres, formando o chamado “mar de elétrons” que engloba os átomos do metal formando a ligação metálica, que tem grande condutibilidade térmica e elétrica. A ligação covalente ocorre nas