relatorio

Nome: __________________________________________ No. USP: _______________
Nome: __________________________________________ No. USP: _______________
Professor: _______________________________________________________________
Data: ____ / _____ / _______
Parte A: Titulação de ácido clorídrico
Volume de HCl concentrado necessário para preparar 100 mL de solução 1 mol L-1: ____________ mL
Volume da solução 1 M necessário para preparar 250 mL de solução 0,1 mol L-1: _______________ mL
Massa de carbonato de sódio calculada: ________________ g
Massa de carbonato de sódio pesada:
Amostra 1: ______________  ___________ g
Amostra 2: ______________  ___________ g
Volume de HCl gasto para neutralização (viragem do indicador):
Amostra 1: Vinicial:______________  __________ mL Vinicial:______________  __________ mL
V:____________  _________ mL
Concentração molar da solução ácida: __________  _______ M
Amostra 2: Vinicial:______________  __________ mL Vinicial:______________  __________ mL
V:____________  _________ mL
Concentração molar da solução ácida: __________  _______ M
Valor médio da concentração molar da solução ácida: ______________________ M
Parte B: Uso de indicadores para medidas de pH

Indicador pH Tropeolina 00
Alaranjado de metila
Verde de bromocresol
1

2

3

4

5

6

Solução desconhecida
No. ________

Parte C: Constante de dissociação do ácido acético
C.1. Determinações utilizando um medidor de pH
Solução 1,0 M pH = _______________ [A-] = _______________ M [HA] = ________________ M
Solução 0,1 M pH = _______________ [A-] = _______________ M [HA] = ________________ M
Solução 1,0 M de acetato de sódio (25 mL) + 1,0 M HA (10 mL) pH = _______________ [H3O+] = _______________ [A-] = _______________ M [HA] = ________________ M Ka = ___________________
Solução diluída a partir da solução anterior pH = _______________ [H3O+] = _______________ [A-] = _______________ M [HA] =