Relatorio

AULA: ESTRUTURA DOS GASES

TEORIA CINÉTICA DOS GASES
O modelo usado na teoria cinética dos gases pode ser descrito por três hipóteses fundamentais acerca da estrutura dos gases:
1) Um gás é composto de um grande número de diminutas

partículas (átomos ou moléculas)
2) Na ausência de um campo de forças, estas partículas movem-se em linha reta.
3) Estas partículas interagem umas com as outras de modo não muito frequente.

TEORIA CINÉTICA DOS GASES
Consideremos inicialmente o movimento em uma só direção, vx, perpendicular à parede A1 da caixa. Se antes de colidir com a parede A1 da caixa, a molécula tem momento linear na direção x dado por:
Então, após a colisão, ela tem momento linear

CÁLCULOS DA PRESSÃO DE UM GÁS

Seja

E

a energia cinética de qualquer molécula.

Se tomarmos a média para todas as moléculas nos dois membros desta equação, teremos:

E

Usando este resultado na equação

temos:

Comparando a equação

Com a lei dos gases ideais
Se a equação

nRT descreve o gás ideal,

então
NO QUADRO

Seja U a energia cinética total associada com o movimento ao acaso das moléculas num mol de gás. Então:

Logo,

Aplicando temos: U

U

equação RT= a dois gases diferentes

A velocidade média quadrática, Cvmq, é definida por:


A relação entre as velocidades médias quadráticas de duas moléculas de massa diferentes é igual à raiz quadrada do inverso da relação das massas:
=

Onde M=NA m é a massa molar.

O valor numérico da velocidade média quadrática de qualquer gás é calculado combinando-se a equação


Com
Onde
Ou

RT=

LEI DAS PRESSÕES PARCIAIS DE DALTON
Numa mistura de gases, a pressão total é a soma das forças por unidade de área produzidas pelos impactos de cada tipo de molécula na parede de um recipiente. Cada tipo de molécula contribui, para a pressão, com um termo do tipo da equação
Para uma mistura de