relatorio

Resultados e discussão
Com o objetivo de estudar na prática os saltos energéticos proveniente da teoria atômica de Bohr, foi – nos passado uma experiência que de principio se baseia na observação das diferentes colorações do fogo, através do contato com as várias soluções de cloreto existentes.
Feito isso obtivemos os seguintes resultados, na ordem crescente dos saltos mais energéticos com os tipos de cloretos seguintes:

SrCl2: Cloreto de estrôncio, usado em pequenas quantidades na fabricação de vidro e metalurgia, produziu uma coloração vermelha, sendo mais energética que a do sódio e menos que a do cobre.
NaCl: Cloreto de sódio, popularmente conhecido sal de cozinha, produziu uma coloração amarela alaranjada e, por isso, foi a liberação menos energética, porque ficou mais perto da coloração infravermelho.
BaCl2 : O cloreto de bário, substância muito utilizada no setor da metalurgia, ao ser exposto sobre o fogo produziu uma coloração amarelo – esverdeado, sendo uma das liberações menos energéticas dos cloretos observados.
CuCl2 : Cloreto de cobre, utilizado na produção laboratorial do cobre metálico, ao entrar em contato com o fogo produziu uma coloração verde, a qual foi mais energética que o amarelo do sódio.
KCl: Por fim, o cloreto de potássio, ao entrar em contato com a chama , produziu uma coloração lilás. Com isso pode-se concluir que o KCl foi o cloreto que teve mais perto da coloração ultravioleta, sendo assim o que teve a maior liberação de energia, pois seus elétrons estão mais próximo do núcleo e com isso seus saltos serão maiores.
As diferentes cores propagadas pelo fogo ao entrar em contato com as soluções de cloreto se deve, ao fato, de que a energia proveniente da chama faz os elétrons de uma camada mais baixa saltarem para uma mais alta, sendo que a volta para suas orbitas de origem é acompanhada da liberação de uma energia luminosa, sendo mais energéticas para a coloração lilás e menos energéticas para o amarelo, como visto nos