relatorio

Química Analítica Qualitativa Experimental
Aula experimental nº 1 – Teste da chama
Licenciatura em Química – 4º período
Karine Gabrielle Fernandes
Mariângela Natália da Costa
Barbacena
05 de Setembro de 2014
INTRODUÇÃO
Um químico quando observa um objeto ou um fenômeno ele procura enxergar bem mais do que esta sendo visto, ele procura descobrir determinar suas estruturas internas, relacionando-as às propriedades químicas dos elementos conhecidos. A estrutura eletrônica de cada átomo (a organização dos elétrons em torno do núcleo) pode dizer muito sobre ele. E para investigar a estrutura interna de objetos tão pequenos como os átomos é necessário observá-los indiretamente, por meio das características das radiações eletromagnéticas que eles emitem.
Um feixe eletromagnético é o produto de oscilações perpendiculares de campos elétricos e magnéticos. Todas as radiações viajam a mesma velocidade de 3,00x108m/s no vácuo, e essa velocidade é representada pela constante “c”, chamada de velocidade da luz. Devido a essas oscilações periódicas as radiações eletromagnéticas possuem características ondulatórias: o comprimento de onda () e a frequência (f).¹
Os olhos humanos detectam as diferentes cores devido às diferentes frequências da luz, que respondem de maneira diferente a cada frequência, como relacionado abaixo:

Figura 1. Espectro Magnético.
Quando um objeto se encontra próximo a uma fonte de calor, microscopicamente analisando, os elétrons presentes absorvem tal energia (quantum), fazendo com que ele passe do estado estacionário e haja um salto quântico para uma camada mais energética. Desta forma, ocorre o que é chamado de vacância eletrônica na camada, o que é responsável por desestabilizar o átomo. Uma vez nesta condição, o elétrons tendem a retornar para sua camada de origem, liberando a energia absorvida anteriormente em forma de fótons.
Bohr então propõe que o átomo só pode perder energia em certas quantidades discretas e definidas, e isso