relatorio

1. INTRODUÇÃO

Em química, polaridade refere-se à separação das cargas elétricas fazendo com que moléculas ou grupo funcionais formem dipolos elétricos. Moléculas polares interagem através de dipolos-dipolos (força intermolecular) ou ligações de hidrogênio. A polaridade molecular depende da diferença de eletronegatividade entre os átomos, assim como a geometria molecular. Exemplificando, a molécula de água é polar pelo fato de que há um compartilhamento desigual dos elétrons entre o átomo oxigênio e os átomos de hidrogênio. Isso se deve porque os elétrons se concentram mais sobre átomo de oxigênio, uma vez que ele é muito mais eletronegativo do que os de hidrogênio. Outro exemplo é o metano que é considerado apolar (antônimo de polar) porque o carbono compartilha os elétrons quase uniformemente com os hidrogênios, uma vez que a diferença de eletronegatividade é pouca. Polaridade influi em uma série de propriedades físicas e químicas como tensão superficial, solubilidade, ponto de fusão e ponto de ebulição.

2. OBJETIVOS.

Investigar a relação entre a natureza iônica, polar ou apolar de uma substância com sua solubilidade em determinados solventes. E observar a força da polaridade das substâncias

3. PARTE EXPERIMENTAL.

3.1 MATERIAIS E REAGENTES.

• Naftalina (Apolar).
• Fermento (bicarbonato de sódio.
• Vinagre + H2O.
• Proveta.
• Espátula.

3.2 PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
• Na proveta, despejamos vinagre.
• Colocamos uma bolinha de naftalina em seu interior.
• Adicionamos um pouco de fermento (bicarbonato de sódio) e mexemos um pouco.
• Logo depois a naftalina subiu e ficou flutuando, depois afundou.

4. Discussão e resultados 4.1 Resultados: O gás carbônico formado (apolar) entra nos poros da naftalina (apolar), deixando a densidade menor que a do vinagre, fazendo com que ela suba.