Relatorio

Laboratório de Química II RECICLAGEM DO ALUMÍNIO

RECICLAGEM DO ALUMÍNIO

OBJECTIVO: Reciclagem do alumínio.

PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL: a) Cortou-se um pedaço de uma lata de alumínio e lixou-se o revestimento exterior. Na balança analítica, pesou-se, aproximadamente, 0,2g de pedaços da placa de alumínio. b) Colocou-se os pedaços num gobelé de 100 mL e adicionou-se, com a proveta, 10 mL de KHO 2 mol/L. Na hotte, colocou-se o gobelé sobre a placa de aquecimento e aqueceu-se lentamente (para evitar a evaporação da solução) até o alumínio reagir totalmente. c) Enquanto a solução arrefeceu, preparou-se um filtro de pegas e o banho de gelo. d) Filtrou-se a solução morna para retirar os sólidos não dissolvidos. e) Adicionou-se 6 mL de H2SO4 6 mol/L, á solução, com agitação e aqueceu-se, lentamente, a mistura. f) Introduziu-se a mistura no banho de gelo e friccionou-se as paredes do gobelé com a vareta de vidro (“scratching”). g) Filtrou-se a mistura, a pressão reduzida, através do funil de Buchner. Usou-se cerca de 5 mL de etanol a 50% para transferir os cristais que permaneceram no gobelé e para lavar os cristais no funil de Buchner. h) Depois de deixar os cristais secar durante alguns minutos no vácuo, colocaramse na estufa durante 10 minutos. i) Dissolveu-se uma pequena quantidade de alúmen num tubo de ensaio macro com água e adicionou-se NaOH 0,1 mol/L gota a gota até se observar o alumínio a precipitar.

RESULTADOS EXPERIMENTAIS m alumínio / g O,2033 m v.relógio + papel filtro /g 41,6910 m v. relógio + papel filtro + alúmen /g 42,2105

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RECICLAGEM DO ALUMÍNIO

A equação química correspondente à dissolução do alumínio metálico, é uma reação de oxidação redução: 2Al (s) + 2KOH (aq) + 6H2O(l) 2K+ (aq) + 2 Al(OH)-4 (aq) + 3H2 (g)

O hidróxido de alumínio reage com o ácido sulfúrico segundo a equação: 2K+ (aq) + 2Al(OH)-4 (aq) + 4H2SO4 (aq) 2K+ (aq) + 2Al3+ (aq) + 4SO42-(aq) + 8H2O (l)

Daqui resulta a equação química global da síntese do