Relatorio

Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia do Maranhão
Diretoria de Ensino Técnico
Departamento Acadêmico de Química
Química Orgânica Experimental
Profº Arlan Freitas

Aula Nº 2: RECRISTALIZAÇÃO
14/03/13

Rafaella Santos Furtado Cutrim

São Luis – MA
-2013-
1. Introdução
A maioria das substâncias sólidas é solúvel ao menos em um líquido. Muitas se dissolvem em um número bem grande de solventes, de maneira mais ou menos fácil. Essa propriedade de os compostos se dissolverem com maior ou menor facilidade é chamada coeficiente de solubilidade. Apesar de não existir nenhuma substância que seja totalmente insolúvel em relação a qualquer líquido, existem algumas que se mostram praticamente insolúveis. Esse comportamento diferente que apresentam em relação a um mesmo solvente pode ser usado para fazer a separação de várias substâncias presentes em uma mistura, por meio de um método muito simples - a recristalização. [1]
Nas próximas paginas será mostrado o conceito e passo-a-passo de uma recristalização.

2. Fundamentação Teórica
O produto obtido de uma reação química, na maioria das vezes, encontra-se no estado impuro e é necessário purificá-lo. Quando se dissolve uma substância sólida num solvente a quente e depois por resfriamento, obtém-se novamente o estado cristalino, este processo chama-se recristalização. [1]
A recristalização é um método de purificação de compostos orgânicos que são sólidos a temperatura ambiente. O princípio deste método consiste em dissolver o sólido em um solvente quente e logo esfriar lentamente. Na baixa temperatura, o material dissolvido tem menor solubilidade, ocorrendo o crescimento de cristais. Se o processo for lento ocorre a formação de cristais, então chamamos de cristalização, se for rápida chamamos de precipitação. O crescimento lento dos cristais, camada por camada, produz um produto puro, assim as impurezas ficam na solução.