RELATORIO C lulas Galv nicas
1256 palavras
6 páginas
UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DO SEMI-ÁRIDO – UFERSACAMPUS PAU DOS FERROS
DEPARTAMENTO DE CIÊNCIAS EXATAS, TECNOLÓGICAS E HUMANAS
CURSO DE CIÊNCIA E TECNOLOGIA
DISCENTE:LEONARDO SUCUPIRA GOMES
DOCENTE:MARTESON CRISTIANO DOS SANTOS CAMELO
RELATÓRIO DA PRÁTICA LABORATORIAL DO DIA 29/04/2014: REAÇÕES
DE CÉLULAS GALVÂNICAS
Pau dos Ferros/RN
2014
1. Introdução
É conhecido pelo nome de eletrólise todo o processo químico não espontâneo provocado por uma corrente elétrica proveniente de um gerador(mais especificamente uma pilha).
O processo eletrolítico se dá a partir do fornecimento de energia vindo de uma pilha que serve de gerador, com isso, ocorre a descarga de íons, onde há uma perda de carga por parte dos cátion e ânions.
Correspondente, os cátions irão receber elétrons, sofrendo redução, enquanto que os ânions irão ceder elétrons, sofrendo oxidação, tais reações ocorrem entre dois ou mais eletrodos mergulhados em uma solução condutora, onde será estabelecida uma diferença de potencial elétrico. As células voltaicas são baseadas nas reações de oxirredução espontâneas. Contrariamente, é possível usar a energia elétrica para fazer com que as reações de oxirredução não espontâneas ocorram. Por exemplo, a eletricidade pode ser usada para decompor o cloreto de sódio fundidos em seus elementos componentes, como mostra a reação a seguir.
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2. Objetivos
Essa prática tem como objetivo montar a pilha de Daniell, entender como é seu funcionamento, identificando os compartimentos que ocorre a oxidação e a redução, o ânodo e cátodo e a importância da ponte salina é montar uma pilha de concentração e calcular o valor da tensão
(FEM) através da equação de Nernst.
3. Metodologia
Materiais Utilizados:
- Becker
- Ponte salina
- Uma lâmina de Cobre metálico
- Uma lâmina de Zinco metálico
- Multímetro
- sulfato de Cobre
- Sulfato de Zinco diluído (0,0001M)
- Sulfato de Zinco concentrado (1M)
Procedimento Experimental:
I - No primeiro experimento foi colocado 50ml de