Relatorio um analexp

Universidade Federal do Rio de Janeiro

PADRONIZAÇÃO DA SOLUÇÃO DE NaOH

PADRONIZAÇÃO DA SOLUÇÃO DE HCl

Preparo e Titulação da solução de NaOH 0,1M

DADOS:
NaOH: Peso Molecular = 40,00 g/mol Solução 50% p/v Biftalato de Potássio: Peso Molecular = 204,22 g/mol Concentração = 40,8223 g/L Volume utilizado = 5,00 ml

CÁLCULOS PRÉVIOS: Para obtermos 1L de uma solução de NaOH a 0,1M:

Molaridade da solução de NaOH concentrado: M x MOL = (%P/V) x 10 M x 40 = 50 x 10 M = 12,5 mol/L

Volume de NaOH concentrado a ser utilizado:

Mi x Vi = Mf x Vf 12,5 x Vi = 0,1 x 1000 Vi = 8 ml de NaOH(c)

CÁLCULOS REFERENTES À PRÁTICA:

Molaridade exata da solução de biftalato de potássio:

M(HFtˉ) = C(HFtˉ) ÷ MM(HFtˉ) = 40,8223 ÷ 204,22 = 0,199893742 mol/L

Molaridade exata da solução de NaOH:

Volumes concordantes referentes à titulação - 1ª = 10,10 ml e 2ª = 10,10 ml

Volume de NaOH pela média = 10,10 ml

HFtˉ + OHˉ → Ft²ˉ + H2O n° mmoles HFtˉ = n° mmoles NaOH M = n/V M(HFtˉ) x V(HFtˉ) = V(NaOH) x M(NaOH) 0,199893742 M x 5,000 ml = 10,100 ml x M(NaOH) M(NaOH) = 0,098957298 mol/L

CONCLUSÃO:
Foi calculada a molaridade da solução de NaOH a partir da titulação inversa usando o