RELATORIO TITULA O POTENCIOMETRICA

TITULAÇÃO POTENCIOMÊTRICA

Relatório apresentado a disciplina Praticas de
Química Fundamental do Curso de Bacharelado em
Química do Centro Universitário Hermínio OmettoUniararas.

Profa. Dra. Fernanda de Oliveira Gaspari de Gaspi

Araras, SP
Maio/2013

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INTRODUÇÃO
Para se determinar a concentração de determinado soluto em uma solução, geralmente realizase uma titulação, que envolve combinar a solução de uma amostra com uma solução de um reagente de concentração conhecida, chamada solução. As soluções têm propriedades químicas que diferem de seus componentes, e podem ser caracterizadas pelo seu valor de pH , sendo que este é determinado pela concentração de íons de Hidrogênio (H+). Quanto menor o pH de uma substância, maior a concentração de íons H+ e menor a concentração de íons OH.
O Potencial Hidrogeniônico (pH) consiste num índice que indica a acidez (pH < 7), neutralidade (pH = 7) ou alcalinidade (pH > 7) de um meio qualquer.
Os valores de pH variam de 0 a 14 e podem ser medidos através de um aparelho chamado phmetro, mas podemos medir o pH (com menos precisão) com o uso de indicadores. Indicador é uma substância que revela a presença de íons hidrogênio livres em uma solução, ele muda de cor em função da concentração de H+ e de OH- de uma solução, ou seja, do pH.
Por isso, é muito importante a utilização de reagentes com formulação e concentração correta e os princípios teóricos para qualquer pratica em laboratório.
O pHmetro consiste em um elétrodo aclopado a um potenciômetro. O medidor de pH é um milivotímetro com uma escala que converte o valor de potencial do elétrodo em unidades de pH.
Determinando indiretamente pela adição de um indicador de pH na solução, são os:
 Papel tornassol: Esse método é feito através do papel tornassol vermelho ou azul, este tipo de papel ao entrar em contato com uma determinada solução muda de cor. Exemplo: O papel tornassol azul em presença de uma solução ácida muda da cor azul para a vermelha. Isso ocorre porque os íons