Relatorio tipos de reações quimicas

Páginas: 5 (1228 palavras) Publicado: 21 de outubro de 2011
Instituto Federal de Ciência e Tecnologia do Rio de Janeiro
Grupo: Larissa Vasconcelos
Stephanie Rito

1 Amanda Marques

Stéphanie Queiroz

1 TIPOS DE REAÇÕES QUÍMICAS

1. Objetivo:

Verificar por procedimentos experimentais as características que definem uma reação química, assim como todos os diferentes tipos de reações químicas.

2. Introdução Teórica:

ReaçõesQuímicas são fenômenos nos quais ocorre a transformação de uma ou mais substâncias químicas, os reagentes, em outras diferentes, os produtos. Identifica-se uma reação química a partir de certos tipos de mudanças físicas e químicas, tais como mudança de coloração da solução, odor, ponto de ebulição e fusão dos produtos que são distintos aos dos seus reagentes formadores, energia liberada ou absorvida,dentre outras.

Os mais importantes tipos de reações químicas são:

• Reação de Síntese ou Combinação Direta: elementos ou compostos simplesmente se combinam levando a um produto.
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• Reação de Combustão: o oxigênio em excesso se combina com compostos orgânicos produzindo dióxido de carbono e água como únicos produtos.
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• Reação de Substituição (Deslocamento): umelemento mais ativo desloca um elemento menos ativo em um composto.
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• Reação de Duplo-deslocamento (metátese): átomos ou grupos de átomos trocam seus radicais para formar dois novos compostos se um sal insolúvel for produzido.
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• Reação ácido-base (neutralização): um ácido que contribui com (H+) e uma base que contribui com (OH-), sofrem uma reação de metáteseproduzindo água e um sal.
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• Reação de Decomposição: um único reagente é transformado, por calor ou eletricidade, em dois ou mais produtos dependendo da temperatura e da pressão do oxigênio.
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3. Materiais e Reagentes:

• Bico de Bunsen
• Vidro de Relógio
• Pinça de Madeira
• Pinça Metálica
• Termômetro
• Tubos de Ensaio
• Ácido Clorídrico• Cobre
• Óxido de Manganês
• Iodeto de Sódio
• Goma de Amido
• Nitrato Plumboso
• Cloreto de Amônio

4. Procedimentos Experimentais:

4.1 Reação de síntese: síntese do óxido de magnésio

Após acender o Bico de Bunsen, um pedaço de fita de magnésio foi mantido próximo à chama até que a fita estivesse completamente oxidada. Quando isso ocorreu, foi produzida uma chamaintensa ao mesmo tempo em que a fita de magnésio, antes prata, ficou branca.
Esse processo foi repetido várias vezes até se obter uma massa razoável de óxido de magnésio, que em seguida, foi adicionado em um tudo de ensaio contendo água destilada e então se acrescentaram fenolftaleína. A solução obteve coloração rosa, uma vez que a reação entre água e óxido de magnésio produz hidróxido demagnésio, uma base, e a fenolftaleína é um indicador de base.
Fita de Magnésio Oxidação do Mg Oxidação completa Água destilada +
Hidróxido de magnésio+ fenolftaleína

4.2 Reação de decomposição: decomposição do clorato de potássio

Misturaram-se óxido de magnésio e clorato de potássio, ambos em estado sólido, em um tubo de ensaio. O tubo foi aquecido até que as substâncias reagissem e ficassem líquidas. Quando a solução atingiu ponto de ebulição, o gás desprendido foi incendiado.
Óxido de magnésio + AquecimentoÓxido de magnésio +
Clorato de potássio Clorato de potássio
(Sólido) ( Líquido)

4.3 Reações de deslocamento:

4.3.1 Deslocamento do hidrogênio pelo magnésio

Foi adicionado aproximadamente 1/3 de ácido clorídrico em um tudo de...
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