Relatorio Teste De Chama

Páginas: 7 (1510 palavras) Publicado: 9 de abril de 2015
Sumário:

Introdução..........................................................................................................04
Objetivo.............................................................................................................05
Breve fundamentação teórica...........................................................................06Metodologia.......................................................................................................07
Resultados e discussão....................................................................................08
Conclusão.........................................................................................................10Referência.........................................................................................................11


















Introdução:

Por volta de 1855, o cientista alemão Robert Bunsen (1811-1899) descobriu que um composto, quando submetido à ação de uma chama, emite luz com cores características para cada elemento químico.
O estudo da luz conseguida dessa maneira permitiu que a obtenção dos chamados espectros descontínuos, característicos de cada elemento. A cada cor dessesespectros foi associada certa quantidade de energia.
Esse tipo de espectro também é obtido com a luz emitida por gases, a baixa pressão, quando são submetidos a descargas elétricas.



















Objetivo:
1) Identificar o tipo de cátion presente em uma substância, através da coloração da chama.
2) Interpretar corretamente os Postulados de Niels Bohr.






















7- NaCl
Cloreto deSódio
Amarelo
Na+

Breve fundamentação teórica:
As substâncias, quando ativadas por uma fonte de energia, emitem radiações em comprimentos de onda característico dos elementos que as compõe. Cada comprimento de onda corresponde a uma coloração do espectro, que pode ser facilmente observada. Postulados de Bohr: Quando um elétron absorve certa quantidade de energia, salta para uma órbita maisenergética. Quando ele retorna à sua órbita original, libera a mesma quantidade de energia, na forma de onda eletromagnética (luz).

Metodologia:

Materiais:
1. Vidro de relógio;
2. Béqueres;
1. Bico de Bunsen;
1 Pinça
Reagentes:
Sulfato de Cobre
Cloreto de Cálcio
Cloreto de Potássio
Cloreto de Bário
Cloreto de Lítio
Cloreto de Estrôncio
Cloreto de Sódio
Magnésio
Cloreto de Cobre
Cloreto de Cobre +Cloreto de Sódio


Procedimentos:
1) Deixar a chama do bico de Bunsen de gás azul;
2) Introduzir a ponta do fio metálico no frasco contendo o HCl concentrado (50%) e em seguida na lateral da chama (para esterilização do fio);
3) Introduzir a ponta do fio no frasco contendo H₂O e em seguida na chama;
4) Introduzir a ponta do fio no frasco contendo HCl (50%) e em seguida no frasco contendo CuSO₄, afim de que alguns cristais fiquem aderidos na ponta do fio;
5) Levar a ponta do fio com os cristais na lateral da chama ( zona oxidante );
6) Observar a coloração da chama produzida pelo metal presente no sal e anotar no quadro de resultados;
Repetir as operações acimas com os composto CaCl₂, KCl. BaCl₂, LiCl, SrCl₂, NaCl, Mg, CuCl₂ e com a mistura de CuCl₂ e NaCl com outros fios metálicos (clips)ou lave bem o fio com água da torneira e esterilize no HCl.















Resultados e discussões:
1. Complete o quadro abaixo:
Amostras
Nome da Substância
Coloração da chama
Cátion
1- CuSO₄
Sulfato de Cobre
Verde
Cu+²
2- CaCl₂
Cloreto de Cálcio
Laranja
Ca+²
3- KCl
Cloreto de Potássio
Violeta
K+
4- BaCl₂
Cloreto de Bário
Laranja/Verde
Ba+²
5- LiCl
Cloreto de Lítio
Vermelho
Li+
6- SrCl₂
Cloretode Estrôncio
Vermelho
Sr+²
7- NaCl
Cloreto de Sódio
Amarelo
Na+
8- Mg
Magnésio
Branco
Mg+²
9- CuCl₂
Cloreto de Cobre
Verde/Azul
Cu+²
10- Mistura de CuCl₂ e NaCL
Cloreto de Cobre + Cloreto de Sódio
Verde/Azul/Laranja
Cu+² e Na+

2. RESPONDA:
A) O fato de o olho humano ser falível pode conduzir a que se interprete mal a cor apresentada, e como a coloração de cada uma das substâncias é de curta...
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