Relatorio teste de chama

CENTRO UNIVERSITÁRIO DA FUNDAÇÃO EDUCACIONAL DE BARRETOS – UNIFEB
Engenharia Mecânica / de Produção / Química

QUÍMICA GERAL E EXPERIMENTAL

RELATÓRIO TESTE DA CHAMA

AUTORES:

JÉSSICA SILVA DE PAULA – RA: 513992 - ENG. QUÍMICA
JORGE INÁCIO F. JUNIOR – RA: 515450 - ENG. MECÂNICA

DOCENTE:
PROFª. DRA. ROSANGELA CARVALHO G. GUEDES PRADO

BARRETOS, SP

2010

OBJETIVO

Tal prática teve como objetivo detectar alguns cátions por meio da cor produzida na chama. Observar o fenômeno de emissão luminosa por excitação e correlacionar com o modelo atômico de Bohr. Verificar a distribuição eletrônica dos elementos e tomar contato com as regiões do espectro eletromagnético.

INTRODUÇÃO

Uma das mais importantes propriedades dos elétrons é que suas energias são "quantizadas", isto é, um elétron ocupa sempre um nível energético bem definido e não um valor qualquer de energia. Se, no entanto um elétron for submetido a uma fonte de energia adequada (calor, luz, etc.), pode sofrer uma mudança de energia, passando-se assim de um nível mais baixo para outro mais alto (excitação). O estado excitado é um estado metal-estável (de curtíssima duração) e, portanto, o elétron retorna imediatamente ao seu estado fundamental. A energia ganha durante a excitação é então emitida na forma de radiação visível do espectro eletromagnético que o olho humano é capaz de detectar. Como o elemento emite uma radiação característica, ela pode ser usada como método analítico. Em geral, os metais, sobretudo os alcalinos e alcalinos terrosos são os elementos cujos elétrons exigem menor energia para serem excitados.

MATERIAIS E MÉTODOS

MATERIAIS UTILIZADOS:

1) Bico de Bunsen; 2) Conta-Gotas; 3) Filtro Azul de Cobalto; 4) Fio de Platina / Níquel-Cromo; 5) Fósforo; 6) Papel Toalha; 7) Pipeta Graduada; 8) Pipetador Pump; 9) Pisseta; 10) Vidro de Relógio.

REAGENTES UTILIZADOS:

1) Água Destilada; 2) Ácido Clorídrico;