Relatorio sobre Agua e Hidrogenio

EXPERIMENTO 4 – ÁGUA COMO MEIO PARA REAÇÕES QUÍMICAS:

Observações Experimentais: Em um tubo de ensaio misturou-se 0,5 g (ponta de uma espátula) de bicarbonato de sódio com aproximadamente 0,1 g de ácido tartárico seco, ambos no estado sólido, até uma total homogeneização. No entanto, nenhuma reação ocorreu. Após alguns instantes, adicionou-se água a esta mistura e então a reação ocorreu. Fato este comprovado pelo surgimento de uma efervescência, ou seja, formação de borbulhas.

Interpretação das observações experimentais (Discussão):
A reação inicialmente não ocorreu, pois as duas substâncias, como já dito anteriormente, encontravam-se no estado sólido. E para que essa reação pudesse ocorrer seria necessária uma expressiva demanda energética. No entanto, por serem substâncias solúveis em água, a adição da mesma na mistura acarreta o rompimento das ligações destes compostos, possibilitando o contato entre estas moléculas e consequentemente a ocorrência da reação. Ao se reagir um ácido com um bicarbonato produz-se o sal do ácido, água e CO2. Como o gás é pouco solúvel em água, ele acaba por ser liberado da solução, formando as borbulhas ou efervescência. As partículas de ácido tartárico tendem a ficar mais na superfície, reagindo rapidamente e assim produzindo de forma intensa tais bolhas.

Equações químicas que representam o fenômeno:
C4H6O6 (s) + 2NaHCO3 (s) -> 2H2O (l) + NaC4H6O6 (aq) + 2 CO2 (g)

EXPERIMENTO 5 – HIDRATOS
Parte 1
Observações Experimentais:
Nesta parte do experimento, primeiramente, aqueceu-se em uma placa cerca de 0,5 g (ponta de uma espátula) de sulfato de cobre penta-hidratado (CuSO4.5H2O(s)) em um cadinho (recipiente) até expulsar toda a água (H20). Após alguns instantes observou-se que os cristais do sólido, inicialmente de coloração azul brilhante ou cúprico, começavam a perder tal coloração, passando para a cor esbranquiçada ou cinzenta e começavam a esfarelar adquirindo o aspecto de pó. Feito isso, adicionou-se 2 mL de água e