Relatorio quimica

A hidrolise salina é a reação entre um sal e água , podendo provocar alterações no ph final.O cátion ou o ânion , ou os dois, de um sal ,dissociados na solução aquosa,reagem com a água dando origem a soluções ácidas ,básicas ou neutras,dependendo da força do ácido e da base dos quais o sal envolvido é proveniente . A molécula da água é composta por um cátion H positivo e um ânion OH negativo , quando ocorre hidrólise de cátions , são produzidos H positivo , e quando ocorre hidrolise de ânions , são liberados íons OH negativos
Os valores de pH não dependem dos valores de concetrações do soluto , e sim da quantidade de íons ânuionsou cátions que estão presentes na solução .Algumas soluções tem excesso de H positivo , o que tornam mais ácidos porque H positivo > OH negativo e outras tem excesso de OHnegativo tornando – se mais básicas porque H postivo < OH negativo
Escreva a reação de neutralização (reação estequiométrica) entre:
a) 1 mol de HCl e 1 mol NaOH;
HCL+NaOH NaCl+H20
b) 1 mol de H2SO4 e 2 mol de NaOH;
H2SO4+2NaOH Na2SO4+H20
c) 1 mol de H2SO4 e 1 mol de NaOH;
H2S04+NaOH Na2SO4+H2O
d) 3 mol de Ba(OH)2 e 2 mol de H3PO4;
3Ba(OH)2+2H3PO4 Ba3(PO4)2+6H20
e) 2 mol de KOH e 1 mol de H3PO4.
2KOH+2H3PO4 K3PO4+3H20 sempre ocorrerá uma reação . A reação nem sempre será neutra pois isso depende da concentração dos reagentes e do grau com que essas reações se completam.Para uma solução se neutralizar a concentração de H positivo e OH negativo devem ser iguais
HCL + NaHCO3 NaCl