Relatorio quimica

Páginas: 8 (1866 palavras) Publicado: 28 de abril de 2013
1 INTRODUÇÃO

A maior parte dos elementos químicos são os metais que se localizam a esquerda da tabela periódica estes elementos são característicos por possuírem baixa energia de ionização e baixa afinidade eletrônica, e por isso formam íons positivos, denominados cátions. (RUSSELL, 2006)
Para uma melhor analise qualitativa os cátions são classificados em cinco grupos diferentes baseados domodo como os cátions reagem em determinados reagentes. Os reagentes mais comumente utilizados para esta classificação são o ácido clorídrico, o acido sulfídrico, o sulfeto de amônio e o carbonato de amônio.
Os cinco grupos e suas principais características são:
Grupo I – formam precipitado com acido clorídrico. Cátions do grupo I: chumbo, mercúrio (I) e prata.
Grupo II – não reagem com ácidoclorídrico, mas formam precipitado com acido sulfídrico. Cátions do grupo II: cobre, mercúrio (II), bismuto, cádmio, arsênio (III), arsênio(V), antimônio (III), antimônio(V), estanho (II), estanho (III) e estanho(V).
Grupo III – Formam precipitado com sulfeto de amônio. Cátions do grupo III: cobalto (II), níquel (II), ferro (II), ferro (III), cromo (III), alumínio, zinco e manganês (II).
Grupo IV– Formam precipitado com carbonato de amônio. Cátions do grupo IV: cálcio, estrôncio e bário.
Grupo V – São muito solúveis e não se precipitam com nenhum dos reagente citados. Cátions do grupo V: sódio, potássio, amônio, lítio e hidrogênio.
Nesta prática utilizaremos dois metais que se encaixam no grupo I, a prata e o chumbo. Os cátions deste grupo reagem com o cloro formando cloretos insolúveis(cloreto de prata, cloreto de chumbo e cloreto de mercúrio) que se caracterizam pela coloração branca. Os nitratos do grupo I são solúveis, enquanto que brometos iodetos e sulfetos são insolúveis. Entre o sulfatos o de prata se solubiliza facilmente enquanto que o de mercúrio é menos solúvel e o de chumbo é praticamente insolúvel. (VOGUEL, 1981)

2. OBJETIVOS

Proceder com reações deidentificação de cátions utilizando separação de cátions através de uma marcha analítica e compreender que a separação e a identificação de cátions estão baseadas no equilíbrio de precipitação e solubilização de precipitados.

3. MATERIAIS E REAGENTES

Utilizou-se 10 tubos de ensaio com suporte, pinça para tubo de ensaio, tubo de centrífuga, centrífuga, bico de Bunsen, solução problema podendo conteríons prata ou chumbo.

Tabela 1: Reagentes utilizados durante a realização da aula prática.
Reagente | Concentração mol/L | Fórmula |
Acetato de amônio | 0,1 | (CH3COO)NH4 |
Acetato de chumbo | 0,1 | (CH3COO)2Pb(CH3COO)2Pb |
Ácido acético | 6,0 | CH3COOH |
Ácido clorídrico | 0,1 | HCl |
Ácido clorídrico | 6,0 | HCl |
Ácido nítrico | 6,0 | HNO3 |
Ácido sulfúrico | 3,0 | H2SO4 |Amônia | 6,0 | NH3 |
Cromato de potássio | 0,1 | K2CrO4 |
Cromato de potássio | 1,0 | K2CrO4 |
Fenolftaleína | Usada para titulação (não foi utilizada) | C20H14O4 |
Hidróxido de sódio | 6,0 | NaOH |
Iodeto de potássio | 0,1 | KI |
Nitrato de prata | 0,1 | AgNO3 |

4. MÉTODOS E PROCEDIMENTOS

5.1 Reações com Ag+

Parte 1: Reação com HCl diluído
Colocou-se em dois tubos deensaio, respectivamente, 3 gotas de nitrato de prata 0,1 mol/L e adicionou-se HCl 0,1 mol/L gota a gota até precipitação completa.
No primeiro tubo, adicionou-se 2 mL de água destilada e, com o auxílio de uma pinça, aqueceu-se até a ebulição da solução. No segundo tubo, adicionaram-se gotas de NH3 6,0 mol/L e observou-se a se ocorre a dissolução do precipitado. Posteriormente, adicionou-se gotasde ácido nítrico 6,0 mol/L até voltar a formação de um precipitado.

Parte 2: Reação com NaOH
Colocou-se 3 gotas de solução de nitrato de prata 0,1 mol/L e cerca de 5 gotas de água destilada em um tubo de ensaio. Agitou-se e adicionou-se gotas de solução 6 mol/L de NaOH. Observaram-se as características do precipitado formado e testamos a sua solubilidade com solução de NH3 6,0 mol/L. Os...
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