RELATORIO QUIMICA

FACULDADE BRASILEIRA
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL
CURSO: ENGENHARIA CIVIL
PROFESSOR:

RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA Nº 04
LIGAÇÕES QUÍMICAS

COMPONENTES:GUSTAVO FERNANDES,RENATO BRASILEIRO,BEATRIZ RIBEIRO, ARTUR ROSSI , RUBENS FURTADO , MARCELO FAFA

MULTIVIX
MAIO/2015
Objetivo: Executar um experimento químico com o objetivo de identificar as ligações químicas, quando uma substância (soluto) apresentar solubilidade em outra(solvente), afim de comprovar o comportamento de substâncias iônicas e moleculares dito que “uma substância é solúvel em outra que lhe é semelhante”, assim um composto polar é solúvel em um solvente polar.

Procedimento Experimental

Material utilizado: três tubos de ensaio para cada etapa, com 1ml de cada substânica.

2.1
a)Álcool + óleo > não dissolveu
b)Água + óleo > não dissolveu
c)Éter etílico + óleo > dissolveu

2.2
a)álcool+NaCl(sal) > dissolveu
b)Água+NaCl(sal) > dissolveu
c)Éter + NaCl(sal) > não dissolveu

2.3
a)álcool + naftaleno > não dissolveu
b)água + naftaleno > não dissolveu
c)éter + NaCl > dissolveu

2.4
a)álcool + iodo > parcialmente
b)água + iodo > parcialmente
c)éter + iodo > dissolveu

AQUECIMENTO

a)sacarose(C12H22O11) > (branco) sólido, virou liquido preto
b)clorento de zinco ( ZnCl2 ) > sólido virou liquido amarelado
c)cloreto de sódio(NaCl) > não houve mudanças

QUESTIONÁRIO

1)Considerando a mistura das substâncias , relate literalmente a diferença observada e o que podemos concluir, justificando as ligações químicas.

2.1-a
Quando a água, polar, interage com o etanol, que é parte polar, a interação entre as duas substâncias é fraca, assim observou-se a formação de uma solução bifásica incolor, imiscível. Quando teoricamente deveria ser observada uma interação entre as substâncias, já que o etanol apresenta o grupo hidroxila (OH), polar e capaz de interagir com a água por Pontes de Hidrogênio.

2.1-b
Quando foram adicionadas as gotas de óleo ao tudo de