RELATORIO QUIMICA

CENTRO DE TECNOLOGIA INDUSTRIAL PEDRO RIBEIRO
CURSO TÉCNICO EM PETROQUÍMICA 43815

LABORATORIO DE QUIMICA

LUCAS NASCIMENTO, TIAGO SILVA E VINICIUS SILVA.

LAURO DE FREITAS – BAHIA
CENTRO DE TECNOLOGIA INDUSTRIAL PEDRO RIBEIRO
CURSO TÉCNICO EM PETROQUÍMICA 43815

LABORATÓRIO DE QUIMICA

Pratica realizada no laboratório didático, no dia 5 de maio, a fim de verificar a influencia da velocidade nas reações químicas. Esta atividade foi executada pelos alunos Lucas Guimarães, Tiago Marques e Vinicius Silva.

LAURO DE FREITAS – BAHIA
1. INTRODUÇÃO
A cinética química é o ramo da na ciência que estuda a velocidade das reações químicas e os fatores que a influenciam. Pode se definir reações químicas como sendo um conjunto de fenômenos nos quais duas ou mais substâncias reagem entre si, dando origem a diferentes compostos. - Velocidade média de uma reação (Vm);
A representação gráfica de uma reação é dada pela equação química,onde os reagentes aparecem no primeiro membro, e os produtos no segundo.
A + B → C + D
Reagentes Produtos

Sendo assim, a velocidade da reação é calculada pela expressão:
Vm = Δconcentração/Δtempo, ou;
Vm = Δmassa/Δtempo, ou;
Vm = Δnúmero de mols/Δtempo.

O conhecimento e o estudo das reações, além de ser muito importante em termos industriais, também estão relacionados ao nosso dia a dia. A velocidade de uma reação é a rapidez com que os reagentes são consumidos ou rapidez com que os produtos são formados. A combustão de uma vela e a formação de ferrugem são exemplos de reações lentas. Na dinamite, a decomposição da nitroglicerina é uma reação rápida.
As velocidades das reações químicas são determinadas através de leis empíricas, chamadas leis da velocidade, deduzidas a partir do efeito da concentração dos reagentes e produtos na velocidade da reação.
As reações químicas ocorrem com velocidades diferentes e estas podem ser alteradas, porque além da concentração de reagentes e produtos, as velocidades das reações