relatorio quimica

1 – INTRODUÇÃO

A análise volumétrica, ou titulometria, consiste, basicamente, em determinar o volume de determinada solução de concentração exatamente conhecida, necessário para reagir quantitativamente com outra solução, cuja concentração quer se determinar. [1] [2] VOGEL, A. I. Análise Química Quantitativa, SKOOG, WEST, HOLLER, CROUCH.

Depois da reação entre a substância e a solução padrão estar praticamente completa, o indicador deve provocar uma modificação visual nítida (ou alteração de cor ou turvação) do líquido que está sendo titulado. No ponto em que isto ocorre é o ponto final da titulação. Numa titulação ideal o ponto visível coincidirá com o ponto final estequiométrico ou teórico. Na prática, no entanto, há quase sempre uma diferença muito pequena é o que constitui o erro da titulação. [1]

2 – OBJETIVO

Preparar e padronizar soluções dos ácidos clorídrico (HCl) através de procedimentos experimentais.

3 – PARTE EXPERIMENTAL

3.1 – Materiais e Reagentes
1 bureta de 20 ml
2 copos de béquer de 10 ml
1 funil de vidro haste curta
1 balão volumétrico de 10 ml
2 Erlenmeyers de 250 ml
1 pipeta volumétrica de 10 ml

3.2 – Método

3.2.1 – Preparação da solução cálculo do volume de HCl concentrado.

Preparando a solução:
Inicialmente calculamos o volume de ácido necessário para a preparação de 250ml de solução de HCl a 0,1 mol/L. Calculado o volume, com auxílio de uma pipeta graduada mede-se esse você e o transfere para um balão volumétrico, já com um certo volume de água e depois completa até sua marca. Para homogeneizar a solução, agitamos o balão virando-o de cabeça para baixo e retornamos a posição normal pelo menos três vezes garantindo assim a homogeneização da solução.

=
0,1=
m=0,9125 36g – 100g 0,9125g – x x= 2,53g
1,19g – 1ml
2,53g – V
V= 2,1ml volume retirado do frasco de HCl(aq)

Preparação da solução de HCl de aproximadamente 0,1mol/l .
Com auxílio da pipeta