Relatorio quimica

Universidade Federal do Ceará
Centro de Ciências
Departamento de Química Orgânica e Inorgânica

RELATÓRIO

QUÍMICA GERAL II – PRÁTICA 3.
Determinação de cálcio, magnésio e dureza total da água.

NOME DO ALUNO: Helan Rabêlo Ramos
MATRÍCULA: 0336606
CURSO/CÓDIGO: Química (Bacharelado) / 49

I. INTRODUÇÃO

II. OBJETIVOS

III. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
PARTE A: Preparação de solução padrão de CaCO3.

a) Pesou-se 0,4g de CaCO3 e tal quantidade foi transferida para um béquer de 250ml. b) Adicionou-se ao béquer 25 ml de água destilada e depois se colocou ainda no mesmo 20 gotas de HCl 12M. c) Cobriu-se o béquer com um vidro de relógio e colocou-se em repouso o sistema a fim de que a reação se processasse até que todo o carbono fosse dissolvido. d) Lavaram-se as paredes do béquer com água destilada e aqueceu-se a solução até que esta começou a entrar em ebulição. e) Adicionou-se 50 ml de água destilada ao béquer e cuidadosamente transferiu-se a solução para um balão volumétrico de 250 ml. f) Lavou-se o béquer várias vezes com pequenas porções de água destilada e transferiu-se cada porção para o balão a fim de que todo o Ca2+ originalmente presente no béquer estivesse, nesta altura, no balão na forma de uma solução de CaCl2 ligeiramente ácida. g) Completou-se o balão volumétrico com água destilada e agitou-se bem a solução.

PARTE B: Preparação da solução de EDTA 0,01M.

a) Pesou-se a quantidade de 0,93g do sal Na2H2Y.2H2O e preparou-se em um balão volumétrico, 250 ml da solução citada.

PARTE C: Padronização da solução de EDTA.

a) Carregou-se uma bureta de 50 ml com a solução de EDTA preparada anteriormente na parte B do experimento. b) Adicionou-se 25 ml de água destilada e 5 ml de solução tampão pH 10 a um erlenmeyer de 250 ml. Acrescentou-se uma pitada do indicador negro de eriocromo T. Adicionou-se 15 gotas de MgCl2 0,03M à solução. c) Gota a gota adicionou-se a solução de EDTA já na bureta