relatorio quimica solubilidade

UNIVERSIDADE METODISTA DE PIRACICABA
CURSO DE LICENCIATURA EM QUÍMICA

QUIMICA GERAL EXPERIMENTAL

1º SEMESTRE-NOTURNO

ANA PAULA BISPO
ARIANE DO AMARAL
GUILHERME SANTOS
MARIZA NOGUEIRA
PATRICIA VENTURA

Piracicaba 2014
SOLUBILIDADE DE SUBSTANCIAS IONICAS E MOLECULARES

OBJETIVO: Analisar a solubilidade das substâncias.
MATERIAL:
Tubo de ensaio
Agua
Aspirina
Acetona
Tetracloreto de carbono
Naftaleno
PROCEDIMENTOS: Numerar 6 tubos de ensaio e adicionar:
Tubo 1: Aspirina + Água
Tubo 2: Aspirina + Acetona
Tubo 3: Aspirina + Tetracloreto de carbono
Tubo 4: Naftaleno + Água
Tubo 5: Naftaleno + Acetona
Tubo 6 : Naftaleno + Tetracloreto de carbono

SOLUTO
SOLVENTE
SOLUVEL
POUCO SOLUVEL
Aspirina
Água

Sim
Aspirina
Acetona
Sim

Aspirina
Tetracloreto de carbono

Sim
Naftaleno
Água

Sim
Naftaleno
Acetona
Sim

Naftaleno
Tetracloreto de carbono

Sim

Numerar outros 3 tubos de ensaio e adicionar:
Tubo 7: Água + Acetona
Tubo 8: Água + Tetracloreto de carbono
Tubo 9: acetona+ Tetracloreto de carbono

Solventes
Miscíveis
Não miscíveis
Agua + acetona
Sim

Agua + tetracloreto de carbono

Sim

Acetona + tetracloreto de carbono
Sim

-Por que alguns materiais se solubilizam (ou se misturam) entre si, enquanto outros não?

Trata-se em parte da regra "Semelhante dissolve semelhante", como a molécula de água é polar, substâncias polares (ou com predominância polar) tendem a dissolver-se em água.
Porém há exceções como alguns sais que apesar de serem polares não se dissolvem em água.
Tudo depende da polaridade das substâncias.
Uma substância polar é capaz de solubilizar outra substância polar, ou ainda substâncias iônicas. As substâncias apolares só podem solubilizar outras apolares.
A água é uma molécula "polar", o que quer dizer que ela tem uma distribuição desigual da densidade de elétrons. Sendo uma substância polar ela dissolverá a maioria das